【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確

A. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化

B. 10 s時，v(正)>v(逆)

C. 20 s時反應達到平衡

D. 0～20 s內(nèi)平均反應速率 v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

【答案】D

【解析】

試題A.由圖像可知，曲線a隨時間的推移逐漸增大，所以曲線a表示生成物NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，A項正確；B.10 s以后，NO2的物質(zhì)的量繼續(xù)增加，說明反應正向移動，則10 s時，v(正)＞v(逆)，B項正確；C.20 s后反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，說明達到平衡，則20s時反應達到平衡，C項正確；D.0～20 s內(nèi)，v(N2O5)＝2.0÷（2×20）＝0.05 mol·L－1·s－1，則v(O2)＝0.5v(N2O5)＝0.025 mol·L－1·s－1，D項錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

B.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

C.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體、汽車安全氣囊的藥劑等。氨基鈉(NaNH2)的熔點為210℃，沸點為400℃，在水溶液中易水解。實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟及實驗裝置如下：

①打開止水夾K1，關閉止水夾K2，加熱裝置D一段時間；

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉K1；

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，打開止水夾K2，通入N2O：

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。

回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的藥品為____________；裝置C的主要作用是________________。

(2)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為__________。

(3)步驟③中，為了使反應受熱均勻，A裝置里a容器的加熱方式為_____；生成NaN3的化學方程式為_____；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則不能選擇的氣體發(fā)生裝置是________(填序號)。

(4)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是_____________。步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________。

(5)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+消耗溶液體積為29．00mL。測定過程的反應方程式為：

則試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產(chǎn)物。

[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32－＋2NH3。

②Cu2O為紅色，不與Ag+反應，能發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。

（1）裝置A中反應的化學方程式為___________________________________________。

（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__________________。(填字母編號)

（3）實驗中滴加稀鹽酸的操作為______________________________________________。

（4）已知氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置F的作用為_________________________________________。

（5）當反應結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。

①設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：______________________________________________。

②欲證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學設計如下實驗：向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學認為該方案不合理，欲證明甲同學的結(jié)論，還需增加如下對比實驗，完成表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預期現(xiàn)象和結(jié)論

__________________

若觀察到溶液不變藍，則證明紅色固體中含有Cu；若觀察到溶液變藍，則不能證明紅色固體中含有Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，鐵觸媒在500 ℃左右時的活性最大，這也是合成氨反應一般選擇在500 ℃左右進行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化學方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 剎[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___；C、N、O的電負性由大到小的順序為______。

(2)Cu2＋在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了四水合銅(Ⅱ)離子，其化學式為______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯___價，碳原子的雜化軌道類型是______，NH3價電子對互斥理論模型是______。

(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應中，肯定有________(填字母)形成。

A．離子鍵　　　　B．配位鍵　　　　C．非極性鍵　　　　D．σ鍵

(4)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是________。

(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為________，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡的比例式即可)。（兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)。總反應為。下列說法中正確的是

A. a電極反應為：

B. b為陽極，發(fā)生氧化反應

C. 電解一段時間b極區(qū)溶液pH升高

D. 廢水中每通過6mol電子，a電極產(chǎn)生1molN2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應有：

反應①：

反應②：

(l)CO燃燒的熱化學方程式為 △H=____kJ/mol

(2)一定條件下，將CH4與CO2以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有____。

A．體系密度保持不變 B．容器中壓強保持不變

C．H2和CO的體積比保持不變 D．每消耗lmolCH4的同時生成2mol CO

(3)重整反應中存在著副反應產(chǎn)生的積碳問題。加入少量的Na2CO3可不斷消除積碳。請用化學方程式表示其反應過程：____，。

(4)已知甲烷臨氧藕合CO2重整反應體系中還有反應③： 。在密閉容器中，重整反應①②③在1073K時催化下達到平衡，發(fā)現(xiàn)n(H2)/n(CO)<l，請從平衡移動的角度解釋原因____。如果投料時增加氧氣比例，下列預測可能錯誤的是____(填編號)。

A．氫氣總產(chǎn)量減少 B．反應①的甲烷轉(zhuǎn)化率升高

C．會產(chǎn)生副反應 D．對反應②的平衡無影響

(5)溫度對重整反應體系中反應物平衡轉(zhuǎn)化率，平衡時氫氣、一氧化碳和水的物質(zhì)的量影響如圖所示。若CH4與CO2的起始投料相等，則起始時n(CH4)=___mol，在1000K時反應③的平衡常數(shù)K為____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）水的電離平衡曲線如右圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________（填“促進”、“抑制”或“不影響”）。

已知如表數(shù)據(jù)。

化學式

電離平衡常數(shù)（25 ℃）

HCN

K＝4.9×10-10

CH3COOH

K＝1.8×10-5

H2CO3

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

（3）25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為____ ___。（填化學式）

（4）25 ℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O－H鍵和－C≡C－H，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。

（1）A的分子式是 。

（2）下列物質(zhì)中，一定條件下能與A發(fā)生反應的是 。

a．H2 b．Na c．酸性KMnO4溶液 d．Br2

（3）A的結(jié)構簡式是 。

（4）有機物B是A的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應，1 mol B最多能與2 mol H2加成。B中所有碳原子一定處于同一個平面，請寫出所有符合條件的B的結(jié)構簡式(不考慮立體異構) 、 。

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