Question

14．下列說法正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的醋酸加水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
• B． 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w變大
• C． 體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時少
• D． 常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

Answer 1

分析 A．醋酸稀釋，電離平衡正向移動，醋酸的物質(zhì)的量減小、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大；
B．Kw與溫度有關(guān)；
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大；
D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合，醋酸濃度大，反應(yīng)后為醋酸鈉和醋酸的混合溶液．

解答 解：A．醋酸稀釋，電離平衡正向移動，醋酸的物質(zhì)的量減小、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小，故A正確；
B．Kw與溫度有關(guān)，則向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，但K_w不變，故B錯誤；
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大，則完全溶解等量的鎂粉（少量）前者反應(yīng)速率大、用時少，故C錯誤；
D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合，醋酸濃度大，反應(yīng)后為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，則溶液顯酸性，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡移動、pH與濃度的關(guān)系、酸堿混合為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D中反應(yīng)后溶質(zhì)的判斷，題目難度不大．