19．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
B．氯氣與氫氧化鉀溶液反應：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+2H2O
C．硫酸鋁與氨水反應：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．小蘇打溶液與稀鹽酸反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

分析 A．硅酸鈉溶液與二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉；
B．離子方程式兩邊負電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；
D．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水．

解答 解：A．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，二者反應生成硅酸和碳酸鈉，反應的離子方程式為：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-，故A正確；
B．氯氣與氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，正確的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O，故B錯誤；
C．硫酸鋁與氨水反應生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．小蘇打溶液與稀鹽酸反應生成NaCl、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象原因分析
A久置的濃硝酸呈黃色濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的NO2 溶解在其中
B鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化
CSO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性，使其褪色
D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了CO2、SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O ．
（2）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間  t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實，則D的化學式為CO2；
②若圖c符合事實，則其pH變化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．用序號回答：①HCl  ②NaOH  ③Cl2  ④H2O  ⑤NH4Cl  ⑥P4  ⑦Na2O2
（1）存在離子鍵的是②⑤⑦
（2）屬于共價化合物的是①④
（3）存在極性鍵的是①②④⑤
（4）存在非極性鍵的是③⑥⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的醋酸加水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
C．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時少
D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．關于X、Y、Z三種元素，有以下五點信息
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；
④每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
（1）試寫出Z的元素符號Cl；化合物XZ的電子式：，X2Y的結(jié)構(gòu)式．
（2）用電子式表示XZ的形成過程．
（3）寫出信息⑤中的化學方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
（4）X2、Y2和KOH溶液一起可以構(gòu)成新型燃料電池，寫出該電池的總反應方程式：2H2+O2=2H2O．
（5）已知拆開1mol X-X鍵、1mol Z-Z鍵、1mol X-Z鍵分別需要吸收的能量為436KJ、243KJ、432KJ，計算反應X2（g）+Z2（g）=2XZ（g）的△H=-185KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) S．已知：1molCO（g）與適量的 SO2（g）反應生成 S（s）和 CO2（g）時，放出 135kJ 的熱量，則此反應的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體，用  CO（g）處理  NO2（g）的能量轉(zhuǎn)化關系
如圖所示．
標準狀況下，22.4LCO 和 NO2發(fā)生上述反應．整個過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，放出的熱量為0.025akJ（用含有 a 的代數(shù)式表示）．
（3）用 CH4 催化還原 NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若 1molCH4（g）直接將 NO2（g）還原至 N2（g），整個過程中放出的熱量為 867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
A．向水中加入 NaHCO3 固體B．向水中加入 NaHSO4 固體
C．加熱至 100℃D．向水中加入（NH4）2 SO4固體
（4）若將等 pH、等體積的 NaOH 溶液和 NH3•H2O 溶液分別加水稀釋 m 倍、n 倍，稀釋后兩種溶 液的 pH 仍相等，則 m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba（OH）2，pH 由大到小的順序為⑥②⑤①③④（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關敘述中正確的是（　　）
A．在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時，可向雞蛋清溶液中加入濃硝酸，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì)
B．可用過濾的方法除去四氯化碳中的I2
C．苯和溴苯的混合物可用分液漏斗分液分離
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后分液分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種酸HX、HY（忽略滴定前后體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷不正確的是（　�。�
實驗編號滴入NaOH（aq）的體積/mL溶液的pH
HXHY
①03m
②10.00xy
③20.00n7
A．相同溫度下．同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX＜HY
B．表中x＜7
C．HX和HY的混合溶液中存在：c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
D．實驗②NaOH與HY反應后的溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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