5．根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　�。�
A．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料

分析 A．晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料；
B．二氧化硫氣體與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，進(jìn)一步氧化為硫酸鈣；
C．明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)；
D．鑭鎳合金是金屬金屬和金屬形成的合金材料，能大量吸收H2形成金屬氫化物，目前可以解決氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸問(wèn)題．

解答 解：A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體，常用與太陽(yáng)能電池，故A正確；
B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑，二氧化硫氣體與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，進(jìn)一步氧化為硫酸鈣；避免生成污染氣體，故B正確；
C．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]作為凈水劑是因?yàn)槊鞯\溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，明礬不具有漂白性，不能作漂白劑，故C錯(cuò)誤；
D．儲(chǔ)氫材料是一類(lèi)能可逆地吸收和釋放氫氣的材料，鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸問(wèn)題的材料，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號(hào)，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c（NH4+）/c（OH-）的值增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積，此時(shí)溶液中c（NH4+）等于c（Cl-） （分別填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=10-12 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；不能肯定的是：Fe3+．對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：⑤．（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（2）氣體F的電子式為：，實(shí)驗(yàn)中，可以觀(guān)察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：氣體由無(wú)色變成紅棕色．
（3）寫(xiě)出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說(shuō)法不正確的是

A．同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同

B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2:3

D．同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強(qiáng)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．促進(jìn)生態(tài)文明，保護(hù)生態(tài)環(huán)境，是實(shí)現(xiàn)“中國(guó)夢(mèng)”的重要組成部分．化學(xué)可以幫助我們更好地認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界，提升生活質(zhì)量．
①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值．
②目前，垃圾的無(wú)害化處理技術(shù)得到了迅速的發(fā)展，封閉式焚燒和衛(wèi)生填埋法是最常用的處理垃圾的方法．治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3（填化學(xué)式）沉淀而除去．
③隨著塑料制品的應(yīng)用越來(lái)越廣泛，它對(duì)環(huán)境造成的“白色污染”也越來(lái)越突出．可降解塑料的研制成功，緩解了這一矛盾．
④回收的廢鋼鐵因?yàn)橐咨P不能長(zhǎng)期在露天堆放，鐵銹的化學(xué)式是Fe2O3•nH2O．請(qǐng)舉一種防止鋼鐵生銹的方法：涂油．
⑤將CO2和H2按物質(zhì)的量1：4混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得CH4．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+4H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．汽車(chē)尾氣中的SO2可用石灰水來(lái)吸收，生成亞硫酸鈣濁液，常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知25℃時(shí)，CaCO3飽和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5mol•L-1，MgCO3的飽和溶液中c（Mg2+）=2.6×10-3mol•L-1．若在5mL濃度均為0.01mol•L-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol•L-1的Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液M和沉淀N（不考慮溶液的體積變化），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9
B．加入Na2CO3溶液的過(guò)程中，先生成CaCO3沉淀
C．濾液M中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Mg2+）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D．濾液M中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=$\frac{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}{{K}_{sp}（MgC{O}_{3}）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下面的原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是（　　）
A．NO3-B．-ClC．-OHD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二氯化硫（SCl2）熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl2）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置．

試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B應(yīng)盛放的藥品是飽和食鹽水，C中是濃硫酸．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先在D中放一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應(yīng)接觸面積．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用水浴 方式加熱．
（5）二氯化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為．
（6）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作所配溶液濃度偏低的是CD：
A．配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水．
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視觀(guān)察溶液凹液面與容量瓶刻度線(xiàn)相切
C．配制溶液的過(guò)程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線(xiàn)，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線(xiàn)．

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