有100 mL 3 mol/L的氫氧化鈉溶液和100 mL 1 mol/L的氯化鋁溶液。按如下兩種方法進行實驗：①將氫氧化鈉溶液分多次加入到氯化鋁溶液中；②將氯化鋁溶液分多次加入到氫氧化鈉溶液中。比較兩次實驗的結(jié)果是(　　)

A．現(xiàn)象相同，最終沉淀量相等

B．現(xiàn)象不同，最終沉淀量不相等

C．現(xiàn)象相同，最終沉淀量不相等

D．現(xiàn)象不同，最終沉淀量相等

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


按右圖裝置通入X氣體，并在管口P處點燃，實驗結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是   (　　)。

A．H2和Fe2O3　　　                    B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3　　　                   D．CO和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A、NH4HSO3溶于過量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O

B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

C、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

D、酸性KMnO4溶液與雙氧水溶液反應(yīng)：2MnO4- +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2 ↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                                                                

A.常溫常壓下，11.2 L Cl2所含有的原子數(shù)目為NA   

B.9克 H2O所含有的氫原子數(shù)目為NA

C.在同溫同壓時, 1mol任何氣體的體積都相同且均約為22.4L

D. 0.1 molCH4分子含有的原子數(shù)目為  NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


（一）將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應(yīng)的化學方程為___________________________________________________________，

若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學方程式為：___________________________________________________________________，

該固體遇水會有無色無味的氣體生成，該反應(yīng)的化學方程式為：

___________________________________________________________________；

通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學方程式為                                                 ；

工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，漂白粉的有效成分是      　　　　，

漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因：

                              ，                                    。

（二）某興趣小組為探究Na2O2滴入酚酞試液中時溶液顏色變化的原因，設(shè)計如下方案。將2藥匙Na2O2加入滴有3~4滴酚酞試劑的蒸餾水(10ml)中，發(fā)現(xiàn)有如下現(xiàn)象：

①立即有大量氣泡生成。

②無色透明的酚酞溶液迅速變紅,振蕩后,溶液中的紅色褪去,又變?yōu)闊o色。

③反應(yīng)放出大量的熱量，試管壁手觸感覺很燙。

請回答：

(1)該興趣小組同學認為酚酞試液顏色變化的為：

   假設(shè)①：                                                         。

   假設(shè)②：可能是反應(yīng)放出的熱量，使紅色消失。

   假設(shè)③：可能是Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH溶液濃度太大,使得酚酞變性,不顯顏色。

(2)驗證假設(shè)②，設(shè)計補充實驗:取滴加酚酞的稀NaOH溶液加熱，若紅色消失，則證明假設(shè)②成立；若紅色不消失，則假設(shè)②不成立。 

(3)驗證假設(shè)③，設(shè)計補充實驗:                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：

試填寫以下空白：

(1)合金A由________和________組成。

(2)寫出下列變化的離子方程式。

C→E________________________________________________________________________；

D→F________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗正確的是

 


 

     圖1             圖2                  圖3                          圖4

A.圖1裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體

B.圖2裝置用于灼燒Al(OH)3

C.圖3裝置用于檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫

D.圖4裝置由于實驗室制備乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是（    ）

A．石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料

B．常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0

C．人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標準燃燒熱越大

D．兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH = -197 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)

據(jù)如下表。下列正確的是

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

SO2

O2

Ar

甲

2

1

0

放出熱量：Q1

乙

2

1

0

放出熱量：Q2

丙

2

1

0.5

放出熱量：Q3

  A．Q1 =Q3<Q2                   

  B．達到平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)最大

  C．平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小

  D．若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ

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