Question

下列化學(xué)反應(yīng)所表示的離子方程式正確的是（　　）

• A、SO₂通入溴水中：SO₂+2H₂O+Br₂═2H⁺+SO₄^2-+2HBr
• B、向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O
• C、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D、過量稀硝酸和鐵屑反應(yīng)：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、氫溴酸為強電解質(zhì)，應(yīng)寫離子的形式；
B、漏掉一組離子反應(yīng)，氫離子也參加反應(yīng)；
C、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7，說明氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，都為1mol，同時溶液中1mol的硫酸根離子和0.5mol鋇離子，硫酸根離子過量；
D、過量稀硝酸和鐵屑反應(yīng)，鐵氧化成鐵離子．

解答： 解：A、氫溴酸為強電解質(zhì)，應(yīng)寫離子的形式，正確的離子方程式為SO₂+2H₂O+Br₂═2H⁺+SO₄^2-+2H⁺+2Br^-，故A錯誤；
B、漏掉一組離子反應(yīng)，氫離子也參加反應(yīng)，正確的離子方程式為NH₄⁺+H⁺+2OH^-═NH₃?H₂O+H₂O，故B錯誤；
C、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7，說明氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，都為1mol，同時溶液中1mol的硫酸根離子和0.5mol鋇離子，硫酸根離子過量，離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，故C錯誤；
D、過量稀硝酸和鐵屑反應(yīng)，鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析．