NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1．OL 1.0mo1?L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA
C、28g晶體硅中含有化學(xué)鍵的個數(shù)為2NA
D、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、碳酸鈉溶液中溶劑水中也含有氧原子；
B、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合1mol硅含有2mol硅硅鍵計算分析；
D、依據(jù)羥基和氫氧根離子的結(jié)構(gòu)分析判斷；
解答： 解：A、溶劑水中也含有氧原子，1．OL 1.0mo1?L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA，故A錯誤；
B、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故B錯誤；
C、28g晶體硅物質(zhì)的量=
28g
28g/mol
=1mol，結(jié)構(gòu)中1mol硅含有2mol硅硅鍵，所以含有化學(xué)鍵的個數(shù)為2NA，故C正確；
D、1mol的羥基所含電子數(shù)為9NA，1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是鹽類水解、物質(zhì)和微粒結(jié)構(gòu)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3]．請回答以下問題：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整溶液pH=9.6，將Fe2+沉淀除去？
 
，（填“能”或“不能”）理由是
 
，
（2）有人用強氧化劑NaClO先將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)整溶液的PH將Fe3+沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是
 
（填代號）．
A．一定增大   B．一定減小     C．可能增大  D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？
 
，（填“是”或“否”）現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有
 
（有幾個選幾個，填代號）．
A．濃HNO3      B．Cl2 C．KMnO4     D． H2O2
（3）加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuCl2的目的，則調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的
 
．
A．NaOH          B．NH3?H2O      C．CuO       D．Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+
B、78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAA
C、5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
D、84g NaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目一定為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置能組成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)為：2NO2?N2O4，下列狀態(tài)不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
B、壓強不再發(fā)生改變
C、密度不再發(fā)生改變
D、容器內(nèi)的氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)所表示的離子方程式正確的是（　�。�
A、SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr
B、向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3?H2O
C、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、過量稀硝酸和鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下取下列四氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗的氧氣最多的是（　�。�
A、CH4
B、CH3CH3
C、C2H4
D、C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，取0.3mol?L-1的HY溶液與0.3mol?L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是（　�。�
A、混合溶液中c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol?L-1
B、混合溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-9mol?L-1
C、混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、混合溶液中c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)Ⅲ和E與G反應(yīng)的原理相同．

回答下列問題：
（1）C與J的水溶液反應(yīng)后生成的含氧酸的電子式是
 
．
（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
 
．
（3）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E與G反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（6）工業(yè)上測定反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計算出結(jié)果．
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時選用的指示劑是
 
．
②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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