17．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，關于該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移
B．連接a的電極為負極
C．放電過程中，質(zhì)子（H+）從負極區(qū)向正極區(qū)遷移
D．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+

分析 根據(jù)圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正極的電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O；
A．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池；
B．通入氧氣的為正極；
C．原電池中，陽離子向正極移動；
D．負極上C6H12O6失電子生成CO2．

解答 解：A．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池，有電流產(chǎn)生，所以微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；
B．通入氧氣的為正極，則連接a的電極為正極，故B錯誤；
C．通過原電池的電極反應可知，負極區(qū)產(chǎn)生了H+，根據(jù)原電池中陽離子向正極移動，可知質(zhì)子（H+）通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；
D．負極上C6H12O6失電子生成CO2，則負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，正確判斷電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關鍵，所有原電池中都是負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．硫化鈉發(fā)生水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液呈中性：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在101.3kPa、473K條件下，十一烷以及分子中碳原子數(shù)比它小的烷烴均為氣態(tài)．以下變化中，最初與最終均維持這種條件． A、B、C 三種烷烴（氣）分子中碳原子依次增加相同的個數(shù)，取等體積的三種氣體，分別跟 30mLO2（過量）混合引燃，充分反應后發(fā)現(xiàn)：A與O2 反應前后氣體總體積不變；B與O2 反應后氣體總體積增加了4mL；C與O2 反應后氣體總體積為反應前的1.25倍．
試求：
（1）A的分子式及相對分子質(zhì)量
（2）原任意一種烷烴的體積及B、C的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=1.2mol/（L•s）C．υ（C）=1mol/（L•s）D．υ（D）=2mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關離子的檢驗方法一定正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag+
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3+
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-
D．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，則說明原溶液中一定有離子SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．溫度為T時，向4L恒容密閉容器中充入2molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
A．反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）
B．保持其它條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol/L，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4molPCl3、4molCl2，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數(shù)為0.025mol/L
D．相同溫度下，起始時間向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是m+n＜p．
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為固態(tài)或純液態(tài)．
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡向逆方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．
（4）B、C是氣體，而且m=p，增大壓強可使平衡向正反應方向移動，則新平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 （填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應，可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是BC．
A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D．容器內(nèi)的密度保持不變
（2）一定溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol．
①a點正反應速率大于 逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min內(nèi)的平均反應速率v（H2）=0.83mol•L-1min-1．
②僅改變某一實驗條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是升高溫度，曲線II對應的實驗條件改變是增大壓強．
（3）甲醇可用于制作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為酸性，負極的電極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某混合溶液含CaCl2和Mg（HCO3）2，其濃度分別為2a mol•L-1和a mol•L-1，要求只用一種試劑將Mg2+、Ca2+除掉，應選用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．FeCl3C．Na2CO3D．Ca（OH）2

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