3．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
B．漂白粉溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
C．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
D．Na2S溶液使酚酞試液變紅：S2-+2H2O?2OH-+H2S

分析 A．根據(jù)電子守恒判斷，該反應(yīng)中得失電子不相等；
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子；
C．碘離子被空氣中氧氣氧化成碘單質(zhì)；
D．硫離子的水解過程分步進(jìn)行，水解的離子方程式需要分步寫，且主要以第一步為主．

解答 解：A．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，氧化還原反應(yīng)必須滿足電子式，正確的離子方程式為：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．漂白粉溶液中通入過量的SO2，反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀、硫酸氯化氫，正確的離子方程式為：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，碘離子被氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故C正確；
D．硫化鈉溶液中，硫離子部分水解生成硫氫化鈉和氫氧根離子，溶液顯示堿性，使酚酞試液變紅，正確的離子方程式為：S2-+H2O?OH-+HS-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D原子基態(tài)時(shí)最外層成對(duì)電子對(duì)數(shù)是單電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的．
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為3d54s1．
（2）AB32-的立體構(gòu)型是平面三角形，其中A原子的雜化軌道類型是sp2．
（3）A22-與B22+互為等電子體，A22-的電子式可表示為，1mol A22-中含有的π鍵數(shù)目為2NA
（4）B、C元素的非金屬性較強(qiáng)的是氟（填元素名稱），可由2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)來證明．（填寫化學(xué)方程式）
（5）A、B、D三元素可形成ABD2的化合物，其中A原子采取sp2雜化成鍵，其A、B原子間的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為1：1
（6）元素Cu的一種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的化學(xué)式為CuCl，它可與濃氨水反應(yīng)生成無色溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，最終溶液變成深藍(lán)色，則深藍(lán)色溶液中生成的絡(luò)離子為[Cu（NH3）4]2+（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/td>
B．水電解生成氫氧混和氣體和氫氧混和氣體爆炸生成水
C．密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓力下可以相互轉(zhuǎn)化
D．密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定的條件下可以生成三氧化硫，同時(shí)三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．分析下列有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，請(qǐng)用相關(guān)序號(hào)完成填空．
①CH3CH2CH2CH2CH3②③ ④ ⑤⑥⑦⑧⑨CH3CHBrCH3　 ⑩⑪
（1）屬于芳香烴的是④⑥⑦；
（2）互為同系物的是④⑥；
（3）互為同分異構(gòu)體的是①③；
（4）能與溴水反應(yīng)使其褪色的是②⑤⑪；
（5）能與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的是⑤⑧；
（6）能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是⑧⑨⑩⑪．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在800℃下測定反應(yīng)2NO+2H2═N2+2H2O的反應(yīng)物初始濃度及反應(yīng)的初速率，所得數(shù)據(jù)如表所示
實(shí)驗(yàn)標(biāo)號(hào)初始濃度/mol•L-1生成N2的初速率/mol•L-1•s-1
c（NO）c（H2）
16.00×10-31.00×10-33.19×10-3
26.00×10-32.00×10-36.38×10-3
36.00×10-33.00×10-39.57×10-3
41.00×10-36.00×10-30.48×10-3
52.00×10-36.00×10-31.92×10-3
63.00×10-36.00×10-34.32×10-3
下列分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得的結(jié)論中不正確的是（　　）
A．增大c（H2），生成N2的初速率增大B．減小c（NO），生成N2的初速率減小
C．生成N2的初速率與c（H2）成正比D．生成N2的初速率與c（NO）成正比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　�。�
A．可用淀粉的水解產(chǎn)物制取B．可由乙烯通過消去反應(yīng)制取
C．與甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體D．通過氧化反應(yīng)可制取乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．藥用有機(jī)物A為一種無色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)．

請(qǐng)回答：
（1）E中的官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有3（不考慮立體異構(gòu)）種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：．
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基； ②能發(fā)生水解反應(yīng)； ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）H是E的一種同分異構(gòu)體，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試寫出H發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列做法中，不利于環(huán)境保護(hù)的是（　�。�
A．燃煤脫硫，防止酸雨
B．使用無磷洗衣粉，防止水體污染
C．提倡使用含鉛汽油，提高汽油的抗爆性
D．為燃料提供適當(dāng)過量的空氣，使燃料充分燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．用Zn、Cu電極和CuSO4 溶液組成的原電池電解飽和AgNO3溶液，已知過了一段時(shí)間后，Cu電極質(zhì)量增加了3mg，一段時(shí)間電解時(shí)通過的電流恒為I，時(shí)間為t，電子的電量為e，則阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{32000It}{3e}$mol-1，這段時(shí)間里電解池的陽極產(chǎn)生氣體的體積為0.525mL（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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