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13．常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應，高溫時反應很慢，但在適當的催化劑存在時可與氫氣反應生成烷，
一般認為加氫反應是在催化劑表面進行．反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是（　　）
A．乙烯和H2生成乙烷的反應△H＞0
B．加入催化劑，降低了E活，并減小了反應的△H
C．圖1表明，催化加氫過程中催化劑參與反應過程并形成不穩(wěn)定的中間體
D．圖2表明，催化加氫過程中催化劑將較難發(fā)生的反應分成了多個容易發(fā)生的反應，可提高反應物的轉化率

分析 A．由圖可知乙烯和H2生成乙烷的反應為放熱反應；
B．加入催化劑，反應熱不變；
C．由圖可知加入催化劑降低反應的活化能，應生成不穩(wěn)定的中間體；
D．催化劑不影響平衡移動．

解答 解：A．由圖可知乙烯和H2生成乙烷的反應為放熱反應，則△H＜0，故A錯誤；
B．由圖可知加入催化劑，反應物與生成物的總能量差不變，則反應熱不變，故B錯誤；
C．由圖可知加入催化劑降低反應的活化能，應生成不穩(wěn)定的中間體，可知催化劑參加反應，故C正確；
D．催化劑不影響平衡移動，不能改變轉化率，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生反應熱的判斷、催化劑的特點等知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一步正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度
D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的銅鹽．請回答下列問題：
（1）CuSO4和Cu（NO3）2中陽離子的核外價電子排布式為[Ar]3d9，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S．
（2）NO3-的立體構型是平面三角形，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為BF3 （填化學式）．
（3）CuSO4的熔點為560°C，Cu（NO3）2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是CuSO4和Cu（NO3）2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4的晶格能較大，熔點較高．
（4）往CuSO4溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構型[Cu（OH）4]2-的結構可用示意圖表示為 （用箭頭表示出配位鍵的位置）
（5）化學實驗室常利用新制氫氧化銅檢驗醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（6）利用新制的Cu（OH）2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結構如圖所示．
①該晶胞原子坐標參數A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．則D原子的坐標參數為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$），它代表Cu原子．
②若Cu2O晶體的密度為d g•cm-3，Cu和O的原子半徑分別為r（Cu） pm和r（O） pm，阿伏加德羅常數值為NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空間利用率為$\frac{πd{N}_{A}[2{r}^{3}（Cu）+{r}^{3}（O）]×1{0}^{-30}}{108}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
C．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
C．肌醇 與葡萄糖    的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類化合物
D．1.0 mol的    最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜．某學習小組以AgNO3為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下3種猜想：
甲：Ag2O、NO2、O2乙：Ag、NO2、O2  丙：Ag2O、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丙不成立，理由是不符合氧化還原反應原理．
查閱資料得知：
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；Ag2O與粉末態(tài)的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．針對甲、乙猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，首先進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
②將AgNO3固體置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是避免對產物O2檢驗產生干擾；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先移動酒精燈預熱硬質玻璃管，然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現，C、D 中有氣泡．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫．
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現象．
（3）實驗結果分析討論
①證明一定有O2生成的依據是C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色，與此相關的化學原理為Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2═2Na2SO4（用化學方程式表示）．
②針對試管中殘留黑色固體的成分，該學習小組進行了如下探究：
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗．
實驗編號操作現象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產生
【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是b（填實驗編號）．
【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得出AgNO3固體熱分解的化學方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）從實驗安全的角度判斷該實驗裝置有無缺陷？若有，應如何改進？有，應在AB裝置間增加防倒吸的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．利用圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D．外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟．下列圖示裝置和原理能達到實驗目的是（　�。�
A．
       制取氧氣		B．
    制取NaHCO		C．
   分離NaHCO3		D．
   干燥NaHCO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A． 和分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物關系
B． 和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香族化合物
C．分子式為C4H8的有機物可能存在4個C-C單鍵
D．分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產生CO2的有機物可能結構有5種

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