【題目】如圖所示，可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0的圖象正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】A
【解析】解：A．△H＜0為放熱反應(yīng)，溫度高反應(yīng)速率快，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則溫度高時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài)，且C%的含量低，故A正確；
B．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，且正逆反應(yīng)速率均增大，圖中速率減小不符合，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則溫度高時(shí)A的轉(zhuǎn)化率小，圖象不符，故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨、硫、氯及其化合物對(duì)環(huán)境有著重要的影響，在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等．
（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=QkJ．mol﹣1 ． 已知N﹣N 鍵鍵能為946kJ．mol﹣1 ， H﹣H鍵鍵能為436kJ．mol ﹣1 ， N﹣H鍵鍵能為391kJ．mol﹣1 ， 則Q= ．
（2）將體積均為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的SO2 和Cl2 同時(shí)緩慢通水中，得到1.0L溶液，則溶液pH= ．
（3）物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，陰離子的電離程度較小的是（填化學(xué)式），原因是
（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是（填化學(xué)式，下同），陽(yáng)極區(qū)放出的混合氣體的成分為 ．

（5）氨水是一種常見(jiàn)的沉淀劑．向1.0L2.0×10﹣4mol．L﹣1的MgCl2 溶液中通入 （不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成．
①寫(xiě)出生成白色沉淀的離子方程式
②當(dāng)反應(yīng)中開(kāi)始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通人的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 mL．（已知實(shí)驗(yàn)條件下NH3 ． H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0﹣5 ， Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高

B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都性屬于有機(jī)高分子材料

D.天然植物油沒(méi)有恒定的熔沸點(diǎn)，常溫下難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.NH4+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣在溶液中能大量共存
B.H2O2的電子式是：
C.AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D.鐵銹是化合物，可用Fe2O3nH2O（2＜n＜3）表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（ ）
A.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小
D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）在固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 用一定物質(zhì)的量的N2和H2合成NH3 ， 三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示：
此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器，都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是容器（填甲、乙、丙）．
圖3是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖①、②、③曲線所示．
Ⅰ該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ．
Ⅱ據(jù)圖3所示，②裝置中有一個(gè)條件與①不同，請(qǐng)指出②相對(duì)①改變的條件 ．
Ⅲ計(jì)算實(shí)驗(yàn)③的平衡常數(shù)為 ．
（3）銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)方程式可表示為：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO體積為 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. NaOHB. C2H5OHC. 食鹽水D. CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡(jiǎn)單離子都含有10個(gè)電子，且對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

（1）將A、E兩種元素的元素符號(hào)填入下表中正確的位置上。________

族序數(shù)

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

二

三

（2）A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是____________(填元素符號(hào))，B、D兩元素可以組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物，寫(xiě)出該離子化合物的電子式：______，A、B兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是________________(用化學(xué)式表示)。

（3）寫(xiě)出D、F兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（ ）
A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣
B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、Br﹣
C. =1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
D.由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

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