【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.正丁烷的沸點比異丁烷的高

B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都性屬于有機高分子材料

D.天然植物油沒有恒定的熔沸點，常溫下難溶于水

【答案】B

【解析】

A. 含相同碳原子數(shù)的烷烴中支鏈越多，對應烷烴的沸點越低，A項正確，不符合題意；

B. 由于葡萄糖分子中含有醛基，能被溴水或酸性高錳酸鉀溶液氧化，故其能使二者褪色，B項錯誤，符合題意；

C. 這些物質(zhì)都屬于有機高分子材料，C項正確，不符合題意；

D. 天然植物油中含有多種高級脂肪酸甘油酯，故沒有恒定的熔沸點，常溫下難溶于水，D項正確，不符合題意；

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有KI溶液的試管中，滴入適量氯水充分反應后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是(　　)
A.上層紫紅色，下層接近無色
B.均勻、透明，紫紅色
C.均勻、透明，無色
D.上層接近無色，下層紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2 ， 向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2 ， O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比可能是（ ）
A.1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
B.1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C.1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D.2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ， 在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.反應溫度：T1＞T2
B.a、b兩點的平衡常數(shù)：Kb＞Ka
C.a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
D.b、c兩點的反應速率：v（b）＞v（c）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對已經(jīng)達到平衡的反應：2SO2+O2 2SO3減小壓強時對反應產(chǎn)生的影響是 （ ）
A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C.正、逆速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D.正、逆速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是：

A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

B. m2—m1=5.1

C. 原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為34.7%

D. V = 2.24

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是

A. 原子序數(shù)：D＞C＞B＞A B. 原子半徑：B＞A＞C＞D

C. 離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0的圖象正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

（1）甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑，寫出該反應的化學方程式
（2）為探究MnO2的質(zhì)量對催化效果的影響，乙同學分別量取50mL 1% H2O2加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2 ， 測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如表：

MnO2的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結(jié)論是 ．
（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如表實驗（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：

試管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

滴加試劑

5滴0.1molL﹣1FeCl3

5滴0.1molL﹣1 CuCl2

5滴0.3molL﹣1 NaCl

產(chǎn)生氣
泡情況

較快產(chǎn)生細小氣泡

緩慢產(chǎn)生細小氣泡

無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是 ， 實驗Ⅲ的目的是 ．
（4）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 ．

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