20．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶      b．冷凝管
（2）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）若在蒸餾過程中發(fā)現(xiàn)末加入沸石，應采取的措施是停止加熱，待液體冷卻到室溫加入沸石，然后繼續(xù)加熱．

分析 （1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點判斷；
（2）分離四氯化碳和酒精的混合物必須用酒精燈加熱，實質(zhì)是蒸餾過程；（3）忘記加入沸石，應待液體冷卻后補加．

解答 解：（1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，e為錐形瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈，溫度計應放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝水從下口進上口出，
故答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶支管口；g；
（3）忘記加入沸石，應待液體冷卻后補加，
故答案為：停止加熱，待液體冷卻到室溫加入沸石，然后繼續(xù)加熱．

點評 本題考查化學實驗的基本操作知識，掌握蒸餾的原理，根據(jù)操作步驟解答是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成．刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請寫出反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是c（填字母序號）．
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可．
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為丁達爾效應．
（3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，請寫出變藍之前發(fā)生反應的離子方程式：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2，當有25.4g的碘生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA．向上述反應后的溶液中通入SO2氣體，溶液將褪色，發(fā)生反應的離子方程式：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；若改加入CCl4，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)CCl4層的顏色為紫紅色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示，請問答下列問題．
元素ABRD
相關(guān)信息基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個能級且最高能級上有3個電子B的單質(zhì)是最常見半導體材料位于第四周期I B族是非金屬元素，其形成的某種單質(zhì)是電的良導體，有的分子形狀似足球
（1）R的基態(tài)原子價層電子排布式為3d104s1，A、B、D這三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Si（寫元素符號）．
（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見的三種氫化物中，分子構(gòu)型為三角錐的氫化物分子式為NH3，任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH-CH3，與A的常見單質(zhì)互為等電子體的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物質(zhì)的量的B、D的最高價氧化物中σ鍵之比為2：1，已知有下列兩種數(shù)據(jù)：
鍵能（kJ/mol）熔點（K）沸點（K）
BO2B-O：45219232503
DO2D=O：615，D-O：348216195
兩種氧化物熔點、沸點差異過大，請用鍵能大小解釋CO2是分子晶體，熔點、沸點高低是由比較微弱的范德華力決定的而與化學鍵強弱無關(guān)，SiO2屬原子晶體，其熔點、沸點高低是由強大的共價鍵決定的．
（4）在一定條件下，Cl-與R2+可形成一種無限長鏈離，研究表明該離子中每個氯原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有些氯與R之間存在配位鍵，若該長鏈離子中含有n個R，則該離子的化學式為$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．
（5）A元素能形成組成為Pt（AH3）2Cl2 的配合物，該配合物存在兩種同分異構(gòu)體：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度�。涣硪环N為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性分子（填“極性”或“非極性”）分子，
②P的結(jié)構(gòu)簡式為（ AH3配體作為一個整體寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)氧化還原反應本質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．化合價升高B．失去電子或電子對偏離
C．電子的得失或電子對的偏向D．化合價降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49．下列敘述中正確的是（相同溫度下）（　�。�
A．反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$=49
B．反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=49
C．反應HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=7
D．反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=$\frac{1}{49}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．生理鹽水是指質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液．下列有關(guān)該溶液說法正確的是（　�。�
A．100g溶液中含有0.9g NaClB．100g水中含有0.9g NaCl
C．100g溶液中含有0.9mol NaClD．100g水中含有0.9mol NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將含MnO217.4g的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應（雜質(zhì)不參加反應）．把反應后所得溶液稀釋成200ml．請按要求計算或填空：
（1）生成的Cl2在標準狀況下的體積（寫出計算過程）
（2）稀釋后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．毒品曾給我們的國家和民族帶來過巨大的災難，據(jù)統(tǒng)計我國目前的吸毒人員中80%左右是青少年，而他們大多又是出于好奇而沾染毒品的，根據(jù)你的知識判斷下列各組中都屬于毒品的是（　　）
A．冰毒、麻黃堿B．海洛因、青霉素C．冰毒、海洛因D．黃曲霉素、尼古丁

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