現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實(shí)驗(yàn)用品和儀器,根據(jù)現(xiàn)有藥品,請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱.依據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案,回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)原理:(用化學(xué)方程式表示)
 
;實(shí)驗(yàn)中所需的化學(xué)儀器為
 

(2)引發(fā)實(shí)驗(yàn)的操作方法為:
 

(3)實(shí)驗(yàn)探究:取少量反應(yīng)所得到的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,
 
(填能或否)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3,并說(shuō)明理由
 
(理由用離子方程式說(shuō)明).
考點(diǎn):性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),探究鋁熱反應(yīng)
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:(1)還原性強(qiáng)的金屬可以將還原性弱的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái),鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),金屬鋁可以置換金屬鐵,反應(yīng)放熱,生成的金屬鐵呈現(xiàn)的是液態(tài),根據(jù)鋁熱反應(yīng)的裝置確定儀器,書寫方程式;
(2)金屬鎂的燃燒可以發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,為鋁熱反應(yīng)提供反應(yīng)的條件,據(jù)此回答;
(3)鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明無(wú)鐵離子,但不能說(shuō)明固體中不含氧化鐵,因?yàn)殇X熱反應(yīng)生成鐵,溶解于硫酸中鐵可以還原鐵離子為亞鐵離子分析書寫離子方程式.
解答: 解:(1)驗(yàn)證金屬鋁和金屬鐵的還原性強(qiáng)弱可以借助還原性強(qiáng)的金屬可以將還原性弱的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)這一規(guī)律,即金屬鋁可以將金屬鐵從氧化鐵中置換出來(lái),2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3,實(shí)驗(yàn)在紙漏斗中進(jìn)行,將紙漏斗固定在帶鐵圈的鐵架臺(tái)上,最后生成的鐵是液態(tài),滴落在盛有細(xì)沙的蒸發(fā)皿上,儀器是鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿,故答案為:2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3;鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿;
(2)金屬鎂的燃燒可以發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,為鋁熱反應(yīng)提供反應(yīng)的條件,在鋁熱劑商法鋪一層氯酸鉀,在用燃著的木條點(diǎn)燃插在紙漏斗中的鎂條即可引發(fā)實(shí)驗(yàn),故答案為:用燃著的木條點(diǎn)燃插在紙漏斗中的鎂條;
(3)鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明無(wú)鐵離子,但不能說(shuō)明固體中不含氧化鐵,因?yàn)殇X熱反應(yīng)生成鐵,溶解于硫酸中鐵可以還原鐵離子為亞鐵離子,離子方程式為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+;
故答案為:不能;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生金屬鋁的化學(xué)性質(zhì):鋁熱反應(yīng)以及離子的檢驗(yàn)知識(shí),注意鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),屬于金屬間的置換反應(yīng),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表,下列說(shuō)法正確的是( �。�
溫度/℃4005008301000
平衡常數(shù)K10910.6
A、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、恒溫時(shí)增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大
C、830℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,c(CO)=c(CO2
D、400℃時(shí),恒容反應(yīng)器中投入CO、H2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol,反應(yīng)向逆方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是( �。�
A、周期表里,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B、周期表里,元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
C、元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)Ⅷ族,共有16縱行
D、X2+的核外電子數(shù)目為10,則X在第二周期第ⅡA族

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知熱化學(xué)方程式:H2O(g)=H2(g)+
1
2
O2(g)△H=+241.8kJ/mol  H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol,當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí),其熱量變化是( �。�
A、放熱44kJ
B、吸熱22KJ
C、放熱22kJ
D、吸熱2.44KJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
檢驗(yàn)K2CO3中的K+
B、
制蒸餾水
C、
稀釋濃硫酸
D、
除去CO的CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是( �。�
A、用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe(OH)3膠體
B、將混有少量HCl的CO2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
C、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小
D、用AgNO3溶液鑒別Na2SO4溶液與NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳酸氫鈉是一種在生產(chǎn)、生活實(shí)際中有著重要用途的化合物.某課外興趣活動(dòng)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)活動(dòng).
(1)甲同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行工業(yè)純堿樣品(含少量氯化鈉等不與酸反應(yīng)的雜質(zhì))中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定.廣口瓶中用碳酸氫鈉飽和溶液而不用水.用飽和碳酸氫鈉溶液的優(yōu)點(diǎn)是
 

(2)乙同學(xué)給10℃的NaHCO3飽和溶液加熱,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生了如下的變化.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
溫度/℃102030加熱煮沸后,冷卻至50℃
pH8.38.48.58.8
①乙同學(xué)測(cè)定溶液的pH可選用
 
(填序號(hào)).
A.廣泛pH試紙 B.pH計(jì)(酸度計(jì))C.酚酞溶液 D.甲基橙溶液
②乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因有兩種可能.預(yù)測(cè)之一是:加熱時(shí)NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3;預(yù)測(cè)二是:
 

③查閱資料發(fā)現(xiàn):NaHCO3的分解溫度為150℃,由此判斷,乙同學(xué)對(duì)第一種情況的預(yù)測(cè)是
 
 (填“正確”或“不正確”).請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測(cè)二是否正確
 

(3)丙同學(xué)認(rèn)為:在飽和的NaHCO3溶液中,Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-的離子濃度存在等量關(guān)系.c(Na+)+c(H+)=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知兩個(gè)羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐,如:

某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑.A在酸性條件下能夠生成B、C、D.
(1)CH3COOOH稱為過(guò)氧乙酸,寫出它的一種用途
 

(2)寫出B+E→CH3COOOH+H2O的化學(xué)方程式
 

(3)寫出F的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(4)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(5)1mol C分別和足量的金屬Na、NaOH反應(yīng),消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之比是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為增大氯水中c(HClO),應(yīng)采取的措施是(  )
A、加入KOH固體
B、加入氯化鉀固體
C、加入CaCO3
D、加入Na2SO3固體

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同步練習(xí)冊(cè)答案