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下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（  ）
A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ
D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1
2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g)    △H2        則  △H1＞△H2
C

試題分析：A項放熱反應只能說明反應物的能量高于生成物得能量，不能說明SO2的能量一定高于SO3的能量；B項△H＞0，說明石墨的能量低，更穩(wěn)定；C項正確；D項反應生成二氧化碳放出的熱量多，因為放熱有負值，所以△H1<△H2。
點評：一般物質的能量越高，越不穩(wěn)定。本題屬于簡單題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應為放熱反應
B．該反應為吸熱反應
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應只有在加熱條件下才能進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol-1
Hg（l）+O2（g）=HgO（s）              △H=-90.8kJ·mol-1
則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為
A．-259.7 kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1
C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是_______。
②若起始時向容器內放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。
（2）工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是_______。

③上圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)       △H = -57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)              △H ="-" Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)             △H ="-" Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                        △H ="-" Q3kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為(    )
A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是                                                  （　�。�
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0
C．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應
D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量數無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并達到平衡。C的體積分數隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是

A. 在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E和E均減小
B. 該溫度下，反應的平衡常數數值約為7.36；若升高溫度，該反應的平衡常數減小
C. 恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖Ⅰ中a曲線進行
D. 反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態(tài)，此時以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L·s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃燒熱是指一定條件下1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol-1
②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol-1
則下列說法正確的是（   ）
A．由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）="===" CO2（g）+H2（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol-1
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
C．H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量
D．根據②推知反應H2（g）+1/2O2（g）="===" H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是      

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