燃燒熱是指一定條件下1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol-1
②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol-1
則下列說法正確的是（   ）
A．由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）="===" CO2（g）+H2（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol-1
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）="===" H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1
A

試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到CO（g）+H2O（g）＝ CO2（g）+H2（g）ΔH = －41.2 kJ·mol-1，A正確；B不正確，氫氣的穩(wěn)定產(chǎn)物應(yīng)該是液態(tài)水；氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，C不正確；由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水時放熱多，但放熱越多，△H越小，D不正確，答案選A。
點評：該題容易錯選D。由于△H是帶有正負號的，所以在比較時應(yīng)該帶著符號進行比較。即對于放熱反應(yīng)來講，放熱越多，△H越小。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）
Ⅰ．中和熱的測定是高中重要的定量實驗。50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

（1）從右圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是                    ，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是                                                  。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。  
Ⅱ．酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。某學(xué)校化學(xué)課外小組用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。
（1）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                          。
（2）在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是                                  。
（2）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)
待測NaOH溶液的體積/mL
0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式并計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
                                                                       。
（4）下列實驗操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果         。
b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（  ）
A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1
2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g)    △H2        則  △H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

4P(紅磷s)  =====   P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是：（   ）
A．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量
B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量
C．正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)
D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為： H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1<△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：                     。
（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：        。
②該裝置中有一處錯誤是：                     ，如果用該錯誤裝置測定，結(jié)果會     （填“偏高”“偏低”“無影響”）
③如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：          。在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為    次。
④若反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均設(shè)為 1 g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為t1，混合后溶液的溫度為t2，比熱容為 4.18 J/(g·℃)。那么該生測定中和熱：ΔH＝                 。
（3）學(xué)生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計如圖（Ⅰ）裝置：
              
圖Ⅰ                        圖Ⅱ
①該生兩次實驗測定時間均設(shè)定為10 min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：
                                            。
②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：                                  。
③該實驗結(jié)果中，你估計與酸反應(yīng)較快的是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0
D．已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量可能大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

認識不正確的是
A．對于反應(yīng)2H2O2="=2H2O+O2↑," 加入MnO2或升高溫度都能加快O2生成速率
B．制氧氣平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧氣（密度1.28g/L）需時間4min
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
D．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換率高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(共6分)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
鹽酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
完成下列問題：
(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是                    。
(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是                     。
(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝            [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將           (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是          
A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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同步練習(xí)冊答案