8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　　）
A．溫度B．壓強(qiáng)C．反應(yīng)物本身性質(zhì)D．催化劑

分析 物質(zhì)本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率，外界因素只是影響因素，據(jù)此分析解答．

解答 解：物質(zhì)本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率，外界因素只是影響因素，所以影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身性質(zhì)，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及外界影響反應(yīng)速率原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
副反應(yīng)有：NH2COONH4+H2O?NH4HCO3+NH3↑； NH2COONH4（s）$\stackrel{△}{?}$2NH3（g）+CO2（g）等．
已知干燥的氨氣和二氧化碳?xì)怏w通入外套冷卻的反應(yīng)器時(shí)，在器壁上會(huì)形成一層致密、堅(jiān)硬、粘附力極強(qiáng)的氨基甲酸銨．這層不良導(dǎo)熱物不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出．因此，在實(shí)驗(yàn)室的主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖1：
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（I）合成：把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨細(xì)小晶體懸浮在四氯化碳中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．
（Ⅱ）分離與提純：將氨基甲酸銨從四氯化碳中分離，重結(jié)晶提純．
（Ⅲ）產(chǎn)品純度分析
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱：水槽；液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（2）如用圖2裝置制取平穩(wěn)的CO2氣流，你所選擇的試劑是石灰石與稀鹽酸（或稀硝酸）．
檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗旋塞，導(dǎo)管伸入水中，用手（或熱毛巾）捂住錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡，松手后形成水柱且不下降，說(shuō)明不漏水
（3）合成過(guò)程中使用了四氯化碳，且用電動(dòng)攪拌器不斷攪拌，理由是使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附．
（4）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．
（5）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品并得到干燥產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是C
A． 過(guò)濾后，常壓加熱烘干       　B．抽濾后，高壓加熱烘干
C．過(guò)濾后，真空40℃以下烘干　　　D．抽濾后，真空40℃以下烘干
（6）尾氣處理裝置如圖3所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（7）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中正確的是（　　）
A．溶液中的粒子一定不帶電，膠體中的分散質(zhì)粒子帶電荷
B．電泳現(xiàn)象證明膠體帶電荷
C．加入電解質(zhì)，膠體可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，前者則沒(méi)有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管
B．在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開(kāi)關(guān)
C．滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡
D．滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問(wèn)題，現(xiàn)有下列儀器
A．燒杯   B．100mL量筒    C． 500mL容量瓶    D．藥匙  E．玻璃棒   F．天平
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有ACDEF（填代號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌促進(jìn)溶解，引流．
（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱取十水碳酸鈉晶體的質(zhì)量為14.3克，若加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線，處理的方法是重新配制．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變．
A．溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容偏大；
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻偏�。�
C．定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線偏大；
D．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于淀粉和纖維素的下列敘述中正確的是（　�。�
A．因?yàn)樗鼈兌紝儆谔�，所以都有甜�?/td>
B．因?yàn)榫哂邢嗤幕瘜W(xué)式，所以互為同分異構(gòu)體
C．因?yàn)榫哂邢嗤耐ㄊ�，所以性質(zhì)相同
D．兩者都能水解，最終都生成葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：
（1）在用托盤(pán)天平稱量藥品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明樣品重，砝碼輕．（填“藥品”或“砝碼”）
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（4）步驟⑤的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（5）步驟④和⑤的離子方程式依次是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（6）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106（d-b）}{44}$．
（7）還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如可將ag試樣溶于水后加入足量的BaCl2（CaCl2）溶液，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量確定結(jié)果．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它們的分子個(gè)數(shù)比為1：1B．它們的原子個(gè)數(shù)比為1：1
C．它們的氫原子個(gè)數(shù)比為4：3D．它們所含氫的質(zhì)量比為4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度 有關(guān)．
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc  （填字母，下同）
a．容器中的壓強(qiáng)不變    
b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）    
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)
          實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以υ（CO2） 表示的反應(yīng)速率為0.16mol/（L．min）．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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