Question

17．等物質的量的CH₄和NH₃相比較，下列結論錯誤的是（　�。�

• A． 它們的分子個數(shù)比為1：1
• B． 它們的原子個數(shù)比為1：1
• C． 它們的氫原子個數(shù)比為4：3
• D． 它們所含氫的質量比為4：3

Answer 1

分析 A．由N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質的量之比；
B．結合分子含有原子數(shù)目計算；
C．CH₄分子含有4個H原子、NH₃分子含有3個H原子，二者物質的量相等，則含有氫原子數(shù)目之比為4：3；
D．等物質的量的CH₄和NH₃中H原子物質的量之比為4：3，根據(jù)m=nM計算．

解答 解：A．由N=nN_A可知，等物質的量的CH₄和NH₃中分子數(shù)目之比等于物質的量之比為1：1，故A正確；
B．CH₄、NH₃分子含有原子數(shù)目分別為5、4，故等物質的量的CH₄和NH₃中含有H原子數(shù)目之比=5：4，故B錯誤；
C．CH₄、NH₃分子分別含有4個H原子、3個H原子，二者物質的量相等，則含有H原子物質的量之比為4：3，故C正確；
D．等物質的量的CH₄和NH₃中H原子物質的量之比為4：3，它們的氫的質量比為4mol×1g/mol：3mol×1g/mol=4：3，故D正確，
故選B．

點評 本題考查物質的量有關計算、分子中含有微粒計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．