Question

9．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

• A． 能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B． 堿性溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^-、ClO^-
• C． pH=1的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、S^2-
• D． 加入Al能放出氫氣的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、ClO^-

Answer 1

分析 A．能使紫色石蕊試液變紅的溶液中中存在大量的氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．堿性溶液中存在大量OH^-，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．pH=1的溶液為酸性溶液中，溶液中存在大量氫離子，銅離子與硫離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀，硫離子與氫離子反應(yīng)生成硫化氫；
D．加入鋁放出氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，次氯酸根離子能夠結(jié)合氫離子，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，加入鋁不會放出氫氣．

解答 解：A．能使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，NO₃^-在酸性條件下能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Na⁺、K⁺、NO₃^-、ClO^-之間不反應(yīng)，都不與堿性溶液中的OH^-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Cu²⁺、S^2-之間反應(yīng)生成硫化銅沉淀，S^2-還能夠與pH=1的溶液中的H⁺反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．該溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH₄⁺能夠與強(qiáng)堿溶液中的OH^-反應(yīng)，ClO^-能夠與H⁺反應(yīng)生成HClO，NO₃^-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，加入鋁后不會生成氫氣，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等．