Question

4．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液；      
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；                 
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）若將②、③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①＞②，③＞④，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，所以②的濃度小于③，當(dāng)兩者等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，據(jù)此分析；
（2）弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，加水稀釋過程中促進弱電解質(zhì)電離，相同pH的酸或堿溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，強電解質(zhì)pH變化大，弱電解質(zhì)的pH變化�。�

解答 解：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，故當(dāng)兩者等體積混合后，氨水過量，此時溶液顯堿性，故若使溶液顯中性，則氨水的體積需小于鹽酸的體積，即則消耗溶液的體積：②＞③，故答案為：＞；
（2）①0.01mol/L CH₃COOH溶液和②0.01mol/L HCl溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的濃度仍然相等，但由于醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故①中的氫離子濃度小于②，即①的pH大于②；
③pH=12的氨水和④pH=12的NaOH溶液的pH相同，在稀釋時，加水對一水合氨的電離有促進作用，故氨水中的OH^-的濃度下降的比較慢，故稀釋后③的pH大于④；
⑤由于NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故pH=12的氨水中C（NH₃•H₂O）＞0.01mol/L，故0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后氨水過量，所得溶液顯堿性，⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液顯中性，故加水稀釋至相同的倍數(shù)后，⑤的pH大于⑥．
故答案為：＞；＞；＞．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及pH簡單計算，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點判斷相同pH的溶液中物質(zhì)的量濃度關(guān)系，題目難度中等．