Question

12．實驗室用純堿（Na₂CO₃•10H₂O）配制480mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，實際操作步驟有：
（1）需稱量純堿的質量為14.3g
（2）配制溶液時下列儀器中：
A．錐形瓶    B．托盤天平    C．燒杯    D．膠頭滴管   E．藥匙
不需要用到的是A（填序號），尚缺的玻璃儀器有500mL容量瓶和玻璃棒（寫名稱）．
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容   E．溶解  F．搖勻   G．轉移   H．裝瓶．
其正確的操作順序應是① （填序號）．
①B E A G C G D F H                    ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A                    ④B E A G C G D H F
（4）在此配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是①④ （填序號）
①純堿晶體部分失水              ②容量瓶使用時未干燥
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒      ④定容時俯視刻度線觀察液面
⑤定容時仰視刻度線觀察液面
⑥搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量；
（2）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（3）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；

解答 解：（1）要用純堿（Na₂CO₃•10H₂O）配制480mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，則需要溶質Na₂CO₃•10H₂O的質量m=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g；
故答案為；14.3；
（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以用不到錐形瓶，還缺少的儀器：500mL容量瓶   玻璃棒；
故答案為：A    500mL容量瓶   玻璃棒；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：①；
（4）①純堿晶體部分失水，導致溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故選；
②容量瓶使用時未干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選； 
 ④定容時俯視刻度線觀察液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
⑤定容時仰視刻度線觀察液面，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
⑥搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
故選：①④．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．