1．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a．b．c．d．e．f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

分析 氧化性Br2＞Fe3+可知：二價鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，通入氯氣，先氧化二價鐵離子，剩余氯氣再氧化溴離子．
A．氯氣足量時，二價鐵離子、溴離子都被氧化；
B．氯氣少量先氧化二價鐵離子；
C．氯氣不足是，可以只氧化二價鐵離子；
D.2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，氯氣不足，把亞鐵離子氧化成三價鐵離子后，再部分氧化溴離子．

解答 解：A．氯氣過量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正確；
B．氯氣少量先氧化二價鐵離子，故B錯誤；
C．加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1：2時，發(fā)生反應(yīng)  2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；
D．當(dāng)加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+，還有部分剩余時，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正確；
故選：B．

點評 本題以氯氣和溴化亞鐵的反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，明確溶液中離子反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化字與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）
A．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害
C．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
D．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室用純堿（Na2CO3•10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，實際操作步驟有：
（1）需稱量純堿的質(zhì)量為14.3g
（2）配制溶液時下列儀器中：
A．錐形瓶    B．托盤天平    C．燒杯    D．膠頭滴管   E．藥匙
不需要用到的是A（填序號），尚缺的玻璃儀器有500mL容量瓶和玻璃棒（寫名稱）．
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容   E．溶解  F．搖勻   G．轉(zhuǎn)移   H．裝瓶．
其正確的操作順序應(yīng)是① （填序號）．
①B E A G C G D F H                    ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A                    ④B E A G C G D H F
（4）在此配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是①④ （填序號）
①純堿晶體部分失水              ②容量瓶使用時未干燥
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒      ④定容時俯視刻度線觀察液面
⑤定容時仰視刻度線觀察液面
⑥搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2010春節(jié)（虎年）的到來．農(nóng)藝師對盆栽鮮花施用了S-誘抗素劑（分子結(jié)構(gòu)如圖），以使鮮花按時盛開．下列說法不正確的是（　　）
A．S-誘抗素的分子式為C15 H20 O4
B．S-誘抗素既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．1 mol S-誘抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液發(fā)生反應(yīng)
D．S-誘抗素既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（3）該氣體的一個分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝，質(zhì)量數(shù)293．關(guān)于鉝的敘述錯誤的是（　　）
A．原子序數(shù)116B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116D．相對原子質(zhì)量293

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X是短周期中原子半徑最小的元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）甲的水溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）甲與氯化氫反應(yīng)生成乙．乙所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵．在0.1mol•L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）工業(yè)上，可通過如下轉(zhuǎn)化制得尿素晶體：

①Ⅰ中恒溫恒容條件下，能同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和NH3產(chǎn)率的是增大壓強(qiáng)．
②反應(yīng)Ⅱ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ•mol-1
（i）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2O}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高溫度，K值減�。ㄌ钤龃�、減小或不變）．
（ii）尿素可用于處理汽車尾氣．CO（NH2）2（g）與尾氣中NO反應(yīng)生成CO2、N2、H2O（g）排出．
已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ•mol-1
寫出CO（NH2）2（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用18.4mol•L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol•L-1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；
C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；
E．用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空
①正確的操作順序為（用字母填寫）DACBEGF．
②進(jìn)行A步操作時，應(yīng)選擇下列量器a（填序號）．
a．10ml量筒  b．50ml量筒  c．100ml量筒
如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將偏高（偏高、偏低、無影響）
③進(jìn)入A步操作后，必須冷卻至室溫后才能進(jìn)行C操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？
（1）2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57Kj/mol，加壓：平衡正反應(yīng)方向移動，顏色先變深再變淺，最后氣體顏色比原來深．加熱：平衡逆反應(yīng)方向移動，顏色加深．
（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=Q（Q＞0）加壓：平衡不發(fā)生移動，顏色加深． 加熱：平衡正反應(yīng)方向移動，顏色加深．加氫氣：平衡逆反應(yīng)方向移動，顏色變淺．

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同步練習(xí)冊答案