50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為1.24g/mL的硫酸中,硫酸的物質(zhì)的量濃度為()

    A.             0.044mol/L          B. 0.44mol/L       C. 4.4mol/L D. 44mol/L


考點(diǎn):  物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.

分析:  根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系:c=計(jì)算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度.

解答:  解:該硫酸的物質(zhì)的量濃度為:c==mol/L≈4.4mol/L,

故選C.

點(diǎn)評(píng):  本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,側(cè)重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大,明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


關(guān)于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)說(shuō)法正確的是()

    A. 該反應(yīng)是溴乙烷的水解反應(yīng)

    B. 往反應(yīng)后的溶液中直接加入AgNO3溶液檢驗(yàn)是否有Br生成

    C. 該反應(yīng)產(chǎn)物中有水、鈉鹽和不飽和烴

    D. 生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗(yàn)是否有乙烯生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列能確認(rèn)化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()

    A. 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變

    B. 由氣體參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變體系壓強(qiáng)

    C. 由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生變化

    D. 有氣體參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變體系的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列5 項(xiàng)操作:①過(guò)濾;②加過(guò)量的氫氧化鈉溶液;③加適量的鹽酸;④加過(guò)量的碳酸鈉溶液; ⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液.下列正確的操作順序是()

    A.             ①④②⑤③          B. ⑤②①④③      C. ④①②⑤③   D. ②⑤④①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是()

    A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

    B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

    C. 通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

    D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl 個(gè)數(shù)為 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7:11:16時(shí),它們的分子個(gè)數(shù)比為  ;物質(zhì)的量之比為   ;同溫同壓下體積比為  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g.cm﹣3)配制1mol/L的稀硫酸100mL,按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列,選擇正確的是()

①玻璃棒  ②膠頭滴管   ③100mL容量瓶   ④托盤天平  ⑤50mL燒杯   ⑥10mL量筒   ⑦100mL量筒   ⑧移液管   ⑨滴定管.

    A.             ⑥③⑧⑤①②        B. ⑥⑤③①⑨②    C. ④⑤③②①⑨ D. ⑥⑤①③②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL.

按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個(gè)操作完整.

(1)選擇儀器.完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、    以及等質(zhì)量的兩片濾紙.

(2)計(jì)算,應(yīng)選擇下列正確 

A.需要CuSO4固體8.0g    B.需要CuSO4•5H2O晶體12.0g

C.需要CuSO4•5H2O晶體12.5g    D.需要CuSO4固體7.7g

(3)稱量.所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)偏高(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是  

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了  

(6)定容,搖勻.

(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標(biāo)簽,注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度.

(8)在配制過(guò)程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示,所配溶 液的濃度會(huì)   (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


利用Na2S2O8產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性SO4•(自由基)降解有機(jī)污染物是目前最具潛力的高級(jí)氧化技術(shù).文獻(xiàn)報(bào)道某課題組探究pH,單質(zhì)鐵和Na2S2O8的濃度對(duì)降解2,4﹣DMAP(2,4﹣﹣甲基苯酚)效率的影響.

(1)探究溶液酸堿性的影響:將等量的2,4﹣DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中,結(jié)果如圖1所示.由此可知:溶液酸性增強(qiáng),      (填“有利于”或“不利于”)Na2S2O8產(chǎn)生SO4•.

(2)探究鐵粉用量的影響:

①實(shí)驗(yàn)前,先用0.1mol•L﹣1 H2SO4洗滌Fe粉,其目的是    ,后用蒸餾水洗滌至中性;

②相同條件下,取不同量處理后的鐵粉分別加入c(2,4﹣DMAP)=1.0×10 ﹣3mol•L﹣1、c(Na2S2O8)=4.2×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示.其中降解效率最好的鐵粉用量是1.5g/L;計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到A點(diǎn)時(shí),2,4﹣DMAP降解的平均反應(yīng)速率為   (忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液總質(zhì)量變化).

③已知:2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH,S2O8+Fe2+=SO4+SO42+Fe3+此外還可能會(huì)發(fā)生:SO4+Fe2+=SO42+Fe3+.當(dāng)鐵粉加入量過(guò)大時(shí),2,4﹣DMAP的降解率反而下降,原因可能是(用離子方程式表示).    

(3)探究Na2S2O8濃度的影響:填寫下表中空格,完成實(shí)驗(yàn)方案.

序號(hào)、物理量                       M(Fe粉)/g          V/mL         V/mL   收集數(shù)據(jù)和得出結(jié)論

1          100          0.3        50                   50          

2          100V(污水)/mL         0.3                                 

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