Question

實驗室需要配制0.1mol•L^﹣1 CuSO₄溶液480mL．

按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．

（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、  、  以及等質量的兩片濾紙．

（2）計算，應選擇下列正確 

A．需要CuSO₄固體8.0g    B．需要CuSO₄•5H₂O晶體12.0g

C．需要CuSO₄•5H₂O晶體12.5g    D．需要CuSO₄固體7.7g

（3）稱量．所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是   ．

（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了   ．

（6）定容，搖勻．

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．

（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶 液的濃度會   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

考點：  溶液的配制．

專題：  實驗題．

分析：  （1）根據配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；

（2）依據n=CV，m=nM計算需要硫酸銅的質量或者五水硫酸銅的質量；

（3）根據c=分析，不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；

（4）依據玻璃棒在溶解物質時的作用解答；

（5）根據配制溶液時正確的定容方法進行解答；

（8）根據c=分析，不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．

解答：  解：（1）依據配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等，還缺少的儀器為：膠頭滴管和500mL容量瓶，

故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶；

（2）實驗室需配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質量：

160g/mol×0.05mol=8.0g，

需要五水硫酸銅固體的質量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，

故答案為：AC；

（3）稱量．所用砝碼生銹，稱取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高；

故答案為：偏高；

（4）溶解固體物質，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解；

故答案為：攪拌加速CuSO₄•5H₂O晶體溶解；

（5）配制一定物質的量濃度溶液，在移液操作中應該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，并洗滌燒杯2﹣3次，保證溶質全部轉移到容量瓶，防止產生誤差；

故答案為：引流；保證溶質全部轉移到容量瓶；

（8）定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；

故答案為：偏低．

點評：  本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．