N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為  ；物質(zhì)的量之比為   ；同溫同壓下體積比為   ．


考點(diǎn)：  阿伏加德羅定律及推論．

專(zhuān)題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：  結(jié)合n===計(jì)算相關(guān)物理量．

解答：  解：N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，物質(zhì)的量之比為：n（N2）：n（CO2）：n（SO2）=：：=1：1：1，

由n=可知，物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)相等，為1：1：1，

由以上分析可知，它們的物質(zhì)的量之比為1：1：1，

由n=可知，它們的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則體積之比為1：1：1，

故答案為：1：1：1；1：1：1；1：1：1，

點(diǎn)評(píng)：  本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)涉及并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．

請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成乙炔氣體的化學(xué)方程式   ．

（2）為了減緩電石與水的反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)時(shí)用   代替水．

（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是  ．

A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

（4）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

    A．             A＞B＞E＞D          B． A＞B＞D＞E      C． D＞E＞A＞B   D． D＞A＞B＞E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）

    A． 稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水

    B． 稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液

    C． 稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水

    D． 稱(chēng)取12.5g膽礬配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為1.24g/mL的硫酸中，硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）

    A．             0.044mol/L          B． 0.44mol/L       C． 4.4mol/L D． 44mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用某儀器量取液體，若仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，平視時(shí)讀數(shù)為ymL，俯視時(shí)讀數(shù)為zmL，若x＞y＞z，則所使用的儀器可能是（）

    A．             滴定管              B． 燒杯            C． 量筒 D． 容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

    B． 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

    C． 若分子數(shù)相等，則體積相等

    D． 若體積相等，則密度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽(yáng)離子           H+NH4+Al3+K+

可能大量含有的陰離子           Cl﹣Br﹣I‑ClO‑AlO2﹣

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．

①則該溶液中確定含有的離子有  ；

②不能確定是否含有的陽(yáng)離子有K+，

③要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是  ；

④肯定不存在的陰離子有   ．

（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：

Cl2的體積

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）            2.8L        5.6L        11.2L

n（Cl﹣）                1.25mol     1.5mol      2mol

n（Br﹣）                1.5mol      1.4mol      0.9mol

n（I﹣）                 a mol       0           0

①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ．

②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol•L﹣1．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）

    A． 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1

    B． 分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3：2：1

    C． 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

    D． 在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

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