3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．在標準狀況下，2.24L乙烷中含有的化學鍵數(shù)為0.6NA
C．100mL 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的O原子數(shù)為0.04NA
D．25℃時，1.0L pH=3的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于10-3 NA

分析 A．鎂為2價金屬，0.1mol鎂完全反應無論生成氧化鎂還是氮化鎂，都轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
B.1個乙烷分子中含有6個C-H和1個C-C；
C．硫酸鈉溶液中硫酸鈉、水中都含有氧原子；
D．依據(jù)n=CV結(jié)合pH=-lg[H+]解答．

解答 解：A．鎂為2價金屬，0.1mol鎂完全反應無論生成氧化鎂還是氮化鎂，都轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A正確；
B．在標準狀況下，2.24L乙烷物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，中含有的化學鍵數(shù)為0.7NA，故B錯誤；
C.100mL 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的O原子數(shù)遠遠大于0.04NA，故C錯誤；
D.25℃時，1.0L pH=3的CH3COOH溶液中，C（H+）=10-3mol/L，含有的H+數(shù)=1.0L×10-3mol/L×NA=10-3 NA，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意乙烷結(jié)構(gòu)、注意溶液pH值相關(guān)計算，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各項中的離子方程式，書寫正確的是（　　）
A．H2S?2H++S2-
B．NaHCO3電離：NaHCO3?Na++HCO3-
C．一水合氨電離：NH3•H2O═NH4++OH-
D．過量的CO2氣體通入飽和石灰水中：CO2+OH-═HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示．下列有關(guān)該電池的說法中，正確的是（　�。�
A．外電路電子從B極移向A極
B．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)
C．電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小
D．A極電極反應式為：CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與科學、技術(shù)、軍事密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．光導纖維遇強堿會“斷路”
B．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
C．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
D．“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鉻是一種銀白色的堅硬金屬．鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關(guān)的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟II的反應方程式為：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
該反應中氧化劑是Na2CrO4（填化學式），每生成lmol Cr（OH）3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．
②步驟IV冶煉制鉻的化學方程式為Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如圖2．A為電源的正極 （填“正極”、“負極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作實驗室制備純凈的N2及Cr2O3等．實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取重鉻酸銨．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時讓其充分反應．
①步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②（NH4）2Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學方程式為：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．
③為了測定實驗制得的產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL．則該產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為90%．（假定雜質(zhì)不參加反應，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機化合物J是治療胃潰瘍的輔助藥物，一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）烴B中含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為7.69%，其相對分子質(zhì)量小于118，且反應A→B為加成反應，則B分子中最多16個原子共平面．
（2）X的名稱為乙炔；H的官能團名稱是酯基、醛基；
（3）I→J的反應條件為濃硫酸、加熱．反應G→H的反應類型為取代反應．
（4）反應C→D的化學方程式為．
（5）化合的I的多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有6種；
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種．
其中，核磁共振氫譜有5組吸收峰物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種即可）．
（6）參照有機化合物J的合成路線，寫出由F、甲醇、甲酸甲酯為有機原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$ CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．甲、乙兩種非金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；②甲單質(zhì)能氧化乙元素的陰離子；③最高價氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；④與金屬反應時甲原子得電子的數(shù)目比乙多；⑤甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合．其中能夠說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
A．①②⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．30℃時，利用圖裝置進行實驗，結(jié)果記錄如下表所示：
實驗a電極b電極電解質(zhì)溶液現(xiàn)象
ICuZn稀H2SO4檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅡFeAl稀H2SO4檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅢFeAl濃H2SO4檢流計指針先向左偏轉(zhuǎn)，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白
ⅣFeAl濃HNO3檢流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，a電極逐漸溶解，b電極表面逐漸變白
下列說法不正確的是（　　）
A．Ⅱ中Al為負極，其電極反應是：Al-3e-═Al3+
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應的進行
C．Ⅳ中Fe為負極，發(fā)生了氧化反應
D．上述實驗表明：相同條件下，F(xiàn)e在濃HNO3中更穩(wěn)定，Al在濃H2SO4中更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時：c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
B．當溶液呈中性時：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．整個反應過程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）
D．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時，所得溶液pH＞7：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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