Question

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是

A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3

C.v1<v3，α1(SO2)<α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1

Answer 1

【答案】D

【解析】

針對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，容器2中加入4mol SO3，等效于在相同溫度、相同容積下反應(yīng)物投入量為4mol SO2、2mol O2，為容器1投入量的兩倍，則容器2可看作是先由兩個容器1達(dá)到平衡后再壓縮到容器1的體積，增大壓強反應(yīng)速率加快，有v1<v2，增大壓強，若平衡不移動，c2=2c1，p2=2p1，對于該反應(yīng)，增大壓強平衡向著正方向移動，則平衡時c2>2c1，p2<2p1，α1(SO2)+α2(SO3)<1，容器1和2的溫度相同，則K1=K2；
容器3的投入量與容器1相同，溫度比容器1高，可以看做是容器1達(dá)到平衡后升高溫度的新平衡，升高溫度反應(yīng)速率加快，則v1<v3，對于該反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則c3<c1，p3>p1，a1(SO2)>a3(SO2)，K1>K3，據(jù)此分析作答。

針對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，容器2中加入4molSO3，等效于在相同溫度、相同容積下反應(yīng)物投入量為4molSO2、2molO2，為容器1投入量的兩倍，則容器2可看作是先由兩個容器1達(dá)到平衡后再壓縮到容器1的體積，增大壓強反應(yīng)速率加快，有v1<v2，增大壓強，若平衡不移動，c2=2c1，p2=2p1，對于該反應(yīng)，增大壓強平衡向著正方向移動，則平衡時c2>2c1，p2<2p1，α1(SO2)+α2(SO3)<1，容器1和2的溫度相同，則K1=K2；
容器3的投入量與容器1相同，溫度比容器1高，可以看做是容器1達(dá)到平衡后升高溫度的新平衡，升高溫度反應(yīng)速率加快，則v1<v3，對于該反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則c3<c1，p3>p1，a1(SO2)>a3(SO2)，K1>K3，

A. 容器2等效于兩個容器1達(dá)到平衡后再壓縮到容器1的體積達(dá)到的平衡，增大壓強反應(yīng)速率加快，有v1<v2，增大壓強，若平衡不移動，c2=2c1，對于該反應(yīng)，增大壓強平衡向著正方向移動，則平衡時c2>2c1，，A項錯誤；

B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則K1>K3，根據(jù)分析，p2<2p1，p3>p1，則p2<2p3，B項錯誤；

C. 容器3看做是容器1達(dá)到平衡后升高溫度的新平衡，升高溫度反應(yīng)速率加快，則v1<v3，對于該反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，α1(SO2)>α3(SO2)，C項錯誤；

D. 根據(jù)分析，c2>2c1，c3<c1，則c2>2c3，根據(jù)分析，α1(SO2)+α2(SO3)<1，a1(SO2)>a3(SO2),則α2(SO3)+α3(SO2)<1，D項正確；

答案選D。