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【題目】下列解釋事實或實驗現象的化學用語正確的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B. 鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

D. SO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

【答案】A

【解析】

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；

B.鐵和稀硝酸反應產物與量有關，鐵少量時變成三價鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe + 4H+ + NO3－=Fe3+ + NO↑+ 2H2O；鐵過量時變成二價亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe + 8H+ + 2NO3－= 3Fe2+ +2 NO↑+ 4H2O，故B錯誤；

C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；

D.SO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O = CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ）

①用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒

②用圖2所示裝置從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體

③用圖3所示裝置從碘的四氯化碳溶液中分離出四氯化碳

④用圖4所示裝置從乙醇與苯的混合物中分離出苯

A.①②B.②③C.②③④D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物H的合成路線如下：

已知：i.

ii.

回答下列問題

(1)A的化學名稱為___________。

(2)B→C的化學方程式為______________________。

(3)E的結構簡式為___________；由E生成F的反應類型為______________________。

(4)G中官能團名稱為___________；由G→H的化學方程式為______________________。

(5)芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構體有___________種。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②苯環(huán)上有3個取代基

(6)按 有機合成路線可以制備 。結合題中流程和已知信息，可推知M、N的結構簡式分別為___________、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資源化利用CO2，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產品。

(1)CO2的捕集：

①寫出CO2的電子式__________。

②用飽和Na2CO3溶液做吸收劑可“捕集”CO2。若吸收劑失效，可利用NaOH溶液使其再生，寫出該反應的離子方程式___________。

③聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2 吸附劑。結合下圖分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是__________。

(2)生產尿素：

工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產尿素[CO(NH2)2]，該反應分為二步進行：

第一步：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) △H =-159.5 kJ/mol

第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H =+116.5 kJ/mol

①寫出上述合成尿素的熱化學方程式_________。

②某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2，實驗測得反應中各組分物質的量隨時間的變化如圖所示：

已知總反應的快慢由慢的一步反應決定，則合成尿素總反應的快慢由第______步反應決定，總反應進行到________min時到達平衡。

(3)合成乙酸：

①中國科學家首次以CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：

原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質溶液，寫出生成CH3OH的電極反應式___。

②根據圖示，寫出總反應的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應①②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2O4(無色)2NO2(紅棕色) 現有如右圖所示的三個燒瓶,分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在（I）中加入無水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶體，（II）中不加其他任何物質，發(fā)現（I）中紅棕色變深，（III）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是 (　 　)

A. CaO溶于水時吸收熱量 B. 該反應的ΔH>0

C. NH4Cl溶于水時放出熱量 D. 燒瓶(III)中氣體的壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Ag和Au(金)等。濕法處理陽極泥的一種工藝流程如下：

(1)在粗銅精煉過程中，粗銅與電源的__________極(填正、負)連接；陰極的電極反應式為______________________________________________________。

(2)在浸銅過程中，浸銅反應的離子方程式為_______________________________________________________，

生產中實際需要H2O2的量要遠遠超過浸銅所需的理論用量，可能的原因是________________________________________________。

(3)已知：浸金時，Au轉化為AuCl4-。在理論上，提取金的過程中反應消耗NaClO3和H2C2O4的物質的量之比為__________。

(4)已知: 浸銀時發(fā)生反應AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-；Ag(SO3)23-將HCHO氧化為CO32-。

①為減少廢液排放，充分利用資源，向浸銀殘液中通入氣體X得到Na2SO3再生液，X是__________。

②在提取銀過程中，其他條件不變，Na2SO3再生液的循環(huán)使用次數與銀的浸出率關系如圖所示。

試結合平衡移動原理，解釋產生這種變化的原因_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種常見元素的性質或結構信息如下表。試根據信息回答有關問題。

元素

A

B

C

D

性質結構信息

原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子

原子的M層有1對成對的p電子

原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價

有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

(1)寫出B原子的電子排布式__________

(2)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學式為__________,簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況:__________

(3)“�！�表示氫原子,小黑點“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵。

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__________(填序號);在②的分子中有__________個σ鍵和__________個π鍵

(4)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示:

在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有__________;配位鍵存在于__________原子之間(填原子的數字標號);m=__________(填數字)

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知Co3+的配位數是6,為確定鈷的配合物的結構,現對兩種配合物進行如下實驗:在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時,產生白色沉淀;在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時,則無明顯現象,則第一種配合物的化學式為__________,第二種配合物的化學式為_________ .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是（ ）

A.NaOH電離方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－

B.硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－

C.NaCl的電離方程式：NaClNa＋＋Cl－

D.硫酸氫銨電離方程式：NH4HSO4 =NH4+＋H+＋SO42－

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