1．某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸．下列離子方程式與事實不相符的是（　　）
A．CO32-+H+=HCO3-B．HCO3-+3CO32-+7H+═4CO2↑+4H2O
C．2HCO3-+5CO32-+12H+═7CO2↑+7H2OD．HCO3-+CO32-+3H+═2CO2↑+2H2O

分析 碳酸氫根離子、碳酸根離子加入鹽酸，碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再反應(yīng)生成二氧化碳和水，據(jù)此解答．

解答 解：A．當(dāng)?shù)稳肷倭肯←}酸時，碳酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H+→HCO3-，故A正確；
B．設(shè)原物質(zhì)中含有3mol碳酸根離子，則含有1.5mol碳酸氫根離子，加入7mol氫離子，先與3mol碳酸根離子反應(yīng)生成3mol碳酸氫根離子，剩余鹽酸不足，與部分4mol碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式：HCO3-+3CO32-+7H+═4CO2↑+4H2O，故B正確；
C．設(shè)原物質(zhì)中含有碳酸根離子5mol，則含有2.5mol碳酸氫根離子，加入12mol氫離子，先與5mol碳酸根離子反應(yīng)生成5mol碳酸氫根離子，剩余7mol氫離子再與7mol碳酸氫根離子反應(yīng)生成7mol二氧化碳，離子方程式：2HCO3-+5CO32-+12H+═7CO2↑+7H2O，故C正確；
D．設(shè)原固體中含有碳酸根離子，1mol則含有碳酸氫根離子0.5mol，加入3mol氫離子，先與1mol碳酸根離子反應(yīng)生成1mol碳酸氫根離子，剩余2mol氫離子與1.5mol碳酸氫根離子反應(yīng)生成1.5mol二氧化碳，氫離子剩余，離子方程式：0.5HCO3-+CO32-+2.5H+═1.5CO2↑+1.5H2O，化簡為：HCO3-+2CO32-+5H+═2CO2↑+3H2O，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確碳酸根離子、碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)的先后順序為解答關(guān)鍵，本題中還需要明確碳酸氫根離子、碳酸根離子的物質(zhì)的量之比為1：2．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列氣態(tài)氫化物這最穩(wěn)定的是（　�。�
A．NH3B．H2SC．PH3D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)1mol O2的說法中，不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．質(zhì)量為32gB．含氧原子數(shù)為NA
C．含氧分子數(shù)為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的一項是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2含有的原子數(shù)是2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子的體積是22.4 L
C．任何情況下，1 mol CO中都含有NA個分子
D．通常狀況下，NA個NH3分子的體積是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（　�。�
A．分別配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞試液，比較顏色深淺
B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
C．分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（必要時可透過藍色鈷玻璃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．該小組同學(xué)用三室式電滲析法處理含Na2SO4的廢水，原理如圖2所示．采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品．
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)＜ （填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，原因是H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH-濃度增大，pH增大
 ③當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，陽極生成氣體的物質(zhì)的量為0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問題：
（1）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑ ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是有氯氣生成，污染較大．
（2）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（3）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出充電時電池反應(yīng)方程式LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
（4）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中．在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙炔通入溴水中
B．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
D．乙烷與氯氣光照下發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出化學(xué)式：AAl，乙NaAlO2．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式．
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
②乙溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L，則消耗的A的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA．

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同步練習(xí)冊答案