16.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法,其中不可行的是( 。
A.分別配成1mol/L的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞試液,比較顏色深淺
B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁
C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀
D.分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色(必要時(shí)可透過藍(lán)色鈷玻璃)

分析 A.K2CO3水解程度比NaHCO3大,溶液堿性較強(qiáng);
B.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解;
C.二者均與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀;
D.K2CO3和NaHCO3兩種白色固體分別含有K元素、Na元素,焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同.

解答 解:A.K2CO3水解程度比NaHCO3大,溶液堿性較強(qiáng),可滴加酚酞檢驗(yàn),碳酸鉀溶液顏色較深,故A正確;
B.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,生成二氧化碳?xì)怏w,可通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁,故B正確;
C.二者均與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故C錯(cuò)誤;
D.二者分別含有K元素、Na元素,焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同,通過焰色反應(yīng)可以判斷,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別的方案設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰,把握二者性質(zhì)的異同是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.不能由兩種單質(zhì)直接化合制成的物質(zhì)是( 。
A.FeCl2 B.Fe3O4C.FeSD.Al2O3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力,廣泛用于化學(xué)生產(chǎn).某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性.甲同學(xué)選擇如下裝置用氯化鐵晶體(FeCl3•6H2O)制備少量氯化亞鐵.查閱資料知,氯化鐵遇水劇烈水解,在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl.

回答下列問題:
(1)利用FeCl3•6H2O制備無水氯化鐵的方法是在HCl氣流中加熱蒸干.
(2)若裝置A中選用鋅粒制備H2,則該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑.
(3)裝藥品之前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性,實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開A中活塞,過一會兒,點(diǎn)燃C處酒精燈,這樣操作的目的是用氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣.
(4)確認(rèn)C中已發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是有呈綠至黃色物質(zhì)出現(xiàn);寫出C處的化學(xué)方程式:2FeCl3+H2=FeCl2+HCl.
(5)為了探究Fe2+的還原性,乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:取少量樣品與試管中,滴加酸化的雙氧水,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取少量樣品與試管中,滴加酸化的重鉻酸鉀溶液,溶液由橙紅色變成綠色.
經(jīng)課題組分析、討論,一致認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模埬闾顚懣赡茉颍?br />實(shí)驗(yàn)Ⅰ:樣品中可能含有氯化鐵;實(shí)驗(yàn)Ⅱ:顏色變化不大,不易觀察.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.貯氫金屬并不是簡單地吸附氫氣,而是通過化學(xué)反應(yīng)貯存氫氣
B.物質(zhì)變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學(xué)變化
C.石油分餾的餾分之一是石油氣,石油氣含有大量的己烷
D.使用煤液化的產(chǎn)品作燃料與直接燃燒煤比較,對保護(hù)環(huán)境有利,目前,煤液化的唯一途徑是將煤在高溫和催化劑條件下與氫氣反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法中,正確的一項(xiàng)是( 。
A.因?yàn)镃u可以導(dǎo)電,所以Cu是電解質(zhì)
B.因?yàn)镹aHSO4可以電離出H+,所以屬于酸
C.武德合金熔點(diǎn)低(70℃),可以做保險(xiǎn)絲
D.造成酸雨的主要大氣污染物是SO2和CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3•NaHCO3•2H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液,在溶液中逐滴滴加稀鹽酸.下列離子方程式與事實(shí)不相符的是( 。
A.CO32-+H+=HCO3-B.HCO3-+3CO32-+7H+═4CO2↑+4H2O
C.2HCO3-+5CO32-+12H+═7CO2↑+7H2OD.HCO3-+CO32-+3H+═2CO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是( 。
A.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
B.推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”,減少溫室氣體的排放
C.CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
D.利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.已知:環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷在催化劑的作用和加熱條件下都能與氫氣發(fā)生類似的反應(yīng),如環(huán)丁烷與氫氣反應(yīng)可用下列反應(yīng)式表示:

碳原子數(shù)不大于4的環(huán)烷烴可與鹵素、鹵化氫發(fā)生類似反應(yīng),而碳原子數(shù)大于4的環(huán)烷烴與鹵素則發(fā)生取代反應(yīng).
試填空:
(1)環(huán)丙烷、環(huán)丁烷與Cl2的反應(yīng)是加成反應(yīng)(填反應(yīng)類型);
(2)由環(huán)丁烷和Cl2為原料制取1,3-丁二烯的方法是:首先制取ClCH2CH2CH2CH2Cl(填結(jié)構(gòu)簡式),然后再由它通過消去反應(yīng)(填反應(yīng)類型)即得到1,3-丁二烯.
(3)已知二甲苯充分加氫后得到烴A,A再與溴反應(yīng)時(shí)發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物之一為B;B的相對分子質(zhì)量比A大158;C分子的一取代物只有兩種;F的分子式為C16H24O4.一定條件下可以它們可發(fā)生下述轉(zhuǎn)化:
寫出A和C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A;C;
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B→D:;E→F:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.根據(jù)反應(yīng)式:①Fe+Cu2+═Fe2++Cu    ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是
( 。
A.Fe2+、Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Cu2+、Fe3+C.Cu2+、Fe2+、Fe3+D.Fe3+、Cu2+、Fe2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案