Question

18．我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：
1 KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）將上面氧化還原反應的化學方程式配平．
（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5．
（3）如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I₂的物質的量為0.3mol．
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是④（填序號）．
①水      ②酒精      ③淀粉溶液      ④苯
（5）加碘食鹽不能長時間燉炒，且應避熱保存，主要原因是碘酸鉀受熱易分解．

Answer 1

分析 （1）反應物KIO₃中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，KIO₃為氧化劑，KI為還原劑，結合氧化還原反應得失電子守恒配平方程式；
（2）依據方程式判斷氧化劑、還原劑及物質的量之比；
（3）依據方程式各元素化合價變化計算轉移0.5mol電子，則生成I₂的物質的量；
（4）根據萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應；
（5）依據碘酸鉀不穩(wěn)定受熱分解的性質解答．

解答 解：（1）反應物KIO₃中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO₃）：n（KI）=1：5，結合質量生成配平方程式為KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案為：1；5；3；3；3；3；
（2）由（1）可知KIO₃為氧化劑，KI為還原劑，（KIO₃）：n（KI）=1：5，故答案為：1：5；
 （3）依據方程式：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，可知轉移5mol電子生成3mol碘單質，則轉移0.5mol電子，則生成I₂的物質的量為0.3mol；
故答案為：0.3mol；
（4）①碘水中加入水，不會分層，仍然為碘水，故錯誤；
②酒精與水互溶，故錯誤；
③淀粉遇到碘變藍，不能用淀粉溶液萃取碘，故錯誤；
④碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與苯不反應，水與苯不互溶，故正確；
故選：④；
（5）碘酸鉀不穩(wěn)定受熱分解，所以加碘食鹽不能長時間燉炒，且應避熱保存，故答案為：碘酸鉀受熱易分解．

點評 本題考查了氧化還原反應方程式的配平，氧化還原反應基本概念及電子轉移數目的計算，碘的萃取，明確氧化還原反應規(guī)律，萃取劑的選擇原則是解題關鍵，題目難度不大．