Question

18．我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀．檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
1 KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）將上面氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是④（填序號(hào)）．
①水      ②酒精      ③淀粉溶液      ④苯
（5）加碘食鹽不能長(zhǎng)時(shí)間燉炒，且應(yīng)避熱保存，主要原因是碘酸鉀受熱易分解．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)物KIO₃中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，KIO₃為氧化劑，KI為還原劑，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平方程式；
（2）依據(jù)方程式判斷氧化劑、還原劑及物質(zhì)的量之比；
（3）依據(jù)方程式各元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量；
（4）根據(jù)萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；
（5）依據(jù)碘酸鉀不穩(wěn)定受熱分解的性質(zhì)解答．

解答 解：（1）反應(yīng)物KIO₃中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，可知（KIO₃）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案為：1；5；3；3；3；3；
（2）由（1）可知KIO₃為氧化劑，KI為還原劑，（KIO₃）：n（KI）=1：5，故答案為：1：5；
 （3）依據(jù)方程式：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，可知轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol碘單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為0.3mol；
故答案為：0.3mol；
（4）①碘水中加入水，不會(huì)分層，仍然為碘水，故錯(cuò)誤；
②酒精與水互溶，故錯(cuò)誤；
③淀粉遇到碘變藍(lán)，不能用淀粉溶液萃取碘，故錯(cuò)誤；
④碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與苯不反應(yīng)，水與苯不互溶，故正確；
故選：④；
（5）碘酸鉀不穩(wěn)定受熱分解，所以加碘食鹽不能長(zhǎng)時(shí)間燉炒，且應(yīng)避熱保存，故答案為：碘酸鉀受熱易分解．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)基本概念及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，碘的萃取，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律，萃取劑的選擇原則是解題關(guān)鍵，題目難度不大．