3．下列敘述正確的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率
B．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2～3次，再加入待測液
C．將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原來的一半，則氣體顏色加深
D．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

分析 A、移走NH3，正逆反應(yīng)速率速率都減小，平衡正向移動；
B、酸堿中和滴定時，錐形瓶不需用待測液潤洗；
C、增大壓強(qiáng)，平衡雖向四氧化二氮方向移動，但體積縮小二氧化氮的濃度變大；
D、電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子．

解答 解：A、移走NH3，正逆反應(yīng)速率速率都減小，平衡正向移動，所以提高原料轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；
B、酸堿中和滴定時，錐形瓶不需用待測液潤洗，否則會導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積變大，故B錯誤；
C、增大壓強(qiáng)，平衡雖向四氧化二氮方向移動，但體積縮小二氧化氮的濃度變大，所以氣體顏色加深，故C正確；
D、電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電解原理和電解池原理的應(yīng)用、中和滴定、壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，為高頻考點(diǎn)，明確電解精煉銅過程中陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動規(guī)律的敘述正確的是（　　）
A．核外電子是分層運(yùn)動的
B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動
D．不同能量的電子在核外運(yùn)動占有的區(qū)域形狀可能不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液，用托盤天平秤取5.85gNaCl
B．用容量瓶配制溶液時先將容量瓶洗滌并烘干
C．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
D．酸堿滴定時當(dāng)指示劑變色后保持半分鐘內(nèi)不變色即達(dá)滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．2 mol•L-1 KCl溶液與1 mol•L-1 K2SO4溶液等體積混合后，c（K+）為2 mol•L-1
B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g
C．22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
D．把5 g膽礬溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀．檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
1 KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）將上面氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是④（填序號）．
①水      ②酒精      ③淀粉溶液      ④苯
（5）加碘食鹽不能長時間燉炒，且應(yīng)避熱保存，主要原因是碘酸鉀受熱易分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)，探究Mg（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物．
小組猜想：�。腆w產(chǎn)物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關(guān)資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）針對以上猜想，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
Ⅰ．檢驗(yàn)上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2，并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量
Ⅲ．關(guān)閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問題
①小組預(yù)測一定有O2生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2．
②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是避免對分解產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學(xué)式是NO2．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設(shè)計(jì)的目的是驗(yàn)證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗(yàn)．
⑤實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學(xué)用語解釋，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥實(shí)驗(yàn)中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是Mg（NO3）2的質(zhì)量與剩余固體、NO2、O2的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律．
⑦M(jìn)g（NO3）2分解的化學(xué)方程式是2Mg（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是吸收空氣進(jìn)入的O2所致．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．取5等份（各1mol）NO2，分別加入溫度不同的2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反應(yīng)10s時，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖，據(jù)圖分析，下列說法正確的是（　�。�
A．10s內(nèi)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的N2O4反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•s-1
B．圖中b、d兩點(diǎn)對應(yīng)的NO2速率相等
C．c點(diǎn)前后平衡移動的方向相反
D．e點(diǎn)對應(yīng)的容器中氣體顏色最深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下反應(yīng)：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)為K，則下列說法正確的是（　�。�
A．相同溫度，2N2O4（g）═4NO2（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為-2△H和K2
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器的容積，平衡右移，混合氣體顏色變淺
C．若投入2mol NO2，通過控制外界條件，必能生成1mol N2O4
D．平衡時一定有v正（NO2）=2v逆（N2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的4個氫原子分別被苯基和氯原子取代，可得到   ，對該分子的描述，正確的是（　�。�
A．此分子中存在著6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
B．所有碳原子一定都在同一平面上
C．此分子難溶于水
D．此分子屬芳香烴類物質(zhì)

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