【題目】已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A的周期數(shù)等于其主族序數(shù), A的原子半徑小于B,B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn,D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子,F元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子,其它能層均已充滿電子。
(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖_______________。
(2)B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>(用元素符號表示)______________。
(3)BD中心原子雜化軌道的類型為______雜化;CA的空間構(gòu)型為_______(用文字描述)。
(4)1 mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為______。
(5)比較D、E元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性_______(填化學(xué)式,用“>”連接),理由是_______________。
(6)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是____,C原子的配位數(shù)是_____。若相鄰C原子和F原子間的距離為anm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為______g/cm3(用含a、NA的符號表示)。
【答案】 N>O>C sp2 正四面體 2NA H2O>H2Se O的非金屬性大于Se( 或H2O中共價(jià)鍵的鍵能高于H2Se) Cu3N 6 或
【解析】試題分析:已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A的周期數(shù)等于其主族序數(shù),A的原子半徑小于B,B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn,所以n=2,則B為C元素,A為H;元素D是地殼中含量最多的元素,則D是O元素、C為N元素。E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子,則E的價(jià)電子排布式為4s24p4,故E為Se元素;F元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子,其它能層均已充滿電子,則F為Cu元素。
(1)基態(tài)Se原子的價(jià)電子排布圖。
(2)同一周期元素的第一電離能呈逐漸增大趨勢,由于N原子的2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài),故N的第一電離能高于同周期鄰近兩種元素,C、N、O三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N>O>C。
(3)CO中心原子的價(jià)電子數(shù)目為,故其雜化軌道的類型為sp2雜化;NH與CH4是等電子體,故其空間構(gòu)型為正四面體。
(4)CN-與N2是等電子體,其分子結(jié)構(gòu)相似,分子中含有叁鍵,所以,1 mol CN-中含有π鍵的數(shù)目為2NA。
(5)O、Se元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2Se,理由是O的非金屬性大于Se(或H2O中共價(jià)鍵的鍵能高于H2Se)。
(6)由N、Cu兩元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)可知,該晶胞中白球代表的離子有,黑球代表的離子有,所以根據(jù)元素的常見化合價(jià)可以判斷,白球代表氮離子、黑球代表亞銅離子,該化合物的化學(xué)式是Cu3N,N原子的配位數(shù)是6。若相鄰N原子和Cu原子間的距離為a nm,則晶胞的邊長為2acm,1mol Cu3N晶胞的質(zhì)量和體積分別為()g和,則該晶體的密度為g/cm3(或 g/cm3)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.6×10-5,醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有關(guān)說法正確的是
A. 醋酸溶液中,c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COO Na溶液等體積混合,所得溶液呈堿性
C. 該溫度下,1mol/L的醋酸溶液中,醋酸的電離度為0.4%
D. 該溫度下,濃度均為0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),有CH3COOAg沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.可溶性銅鹽有毒,生命體中不含銅元素
B.金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料
C.光線通過膠體時(shí),看到的光柱是被膠體粒子散射的現(xiàn)象
D.稀土金屬用途廣泛被譽(yù)為 新材料的寶庫,可單獨(dú)使用,亦可用于生成合金
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L1硫酸、6 mol·L1鹽酸和蒸餾水)
回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
(2)裝置B的作用是______________,裝置C的作用是______________,裝置E的作用是_____________。
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
(4)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:
Ⅰ. 將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ. 采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。
Ⅲ. 一段時(shí)間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):
2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H+(水相)
分離出有機(jī)相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生。
Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng):
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。
②電解過程中,陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變,原因是 。
(2)陰極區(qū),電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生,后有固體析出,一段時(shí)間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式 。
(3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ,分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是 ;加入有機(jī)萃取劑的目的是 。
(4)步驟Ⅲ,向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是 。
(5)步驟Ⅳ,若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(忽略電解前后溶液體積的變化)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________,該元素的符號是________。
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________,該元素的名稱是________。
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( )
A.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑密度必須比水大
B.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部加熱蒸干
C.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平
D.過濾時(shí),可用玻璃棒不斷攪拌,加快過濾速度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA—、A2—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ(x)=c(x)/[c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)]。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大
B. K2(H2A)=10﹣4.2
C. pH=2.7時(shí),[c(HA—)]2/[c(H2A)c(A2—)]=100
D. pH=4.2時(shí),c(HA﹣) =c (A2—)且c(H2A)≈0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅和Al的合金2.3g全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生2.24L的NO2氣體和168mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入一定量的氫氧化鈉溶液,使生成的沉淀的最大質(zhì)量為
A. 4.255g B. 4.1275g C. 8.51g D. 9.62g
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