【題目】已知X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題:

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________,該元素的符號是________

(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________,該元素的名稱是________。

(3)XZ可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由_______

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p3 As 三角錐形 As2O36Zn6H2SO4===2AsH36ZnSO43H2O 穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3,因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng)其簡單氫化物越穩(wěn)定;沸點(diǎn):NH3> AsH3>PH3,因?yàn)?/span>NH3 分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)最高,AsH3相對分子質(zhì)量大于PH3,因而范德華力較大,沸點(diǎn)高于PH3

【解析】試題分析: X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,則X33號元素As元素;Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子,Y可能為6號的C8號的O。XY可形成化合物X2Y3Y的非金屬性強(qiáng)于X、Y-2、X+3Y8O元素;X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42,Z元素可以形成負(fù)一價離子,Z1H元素。綜上所述,X、YZ三種元素分別為As、O、H。

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,該元素的符號是As。

(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為,該元素是氧。

(3)XZ可形成化合物AsH3其空間構(gòu)型與NH3相似,為三角錐形。

(4)化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為AsH3,產(chǎn)物還有ZnSO4H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(5)N、P、As三種元素的非金屬性依次減弱,因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng)其簡單氫化物越穩(wěn)定,所以As的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>NH3>PH3>AsH3,因?yàn)?/span>NH3分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)最高,AsH3相對分子質(zhì)量大于PH3,因而范德華力較大,沸點(diǎn)高于PH3,所以X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>NH3> AsH3>PH3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻晶體,其裝置如下圖所示。儀器2中已預(yù)先加入鋅粒,儀器3中已加人CH3COONa溶液。

資料卡:

醋酸亞鉻晶體[[Cr(CH3COO)2]22H2O;深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。

②Cr2+不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。

部分相關(guān)的化學(xué)反應(yīng):

2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2

2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O

④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,≈4,lg2≈0.3

回答下列問題:

(1)儀器1的名稱是_______________

(2)實(shí)驗(yàn)時先往儀器2中加鹽酸,一段時間后再加CrCl3溶液,目的是_________

(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門_______,打開閥門_______。

(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量,其原因除了使產(chǎn)生的H2CrCl2溶液壓入裝置3CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個作用是_______________。

(5)鉻的離子會污染水資源。常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2,①先向廢液中通入足量的______,將Cr2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr3,反應(yīng)的離子方程式為_______;②再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為_____才能使Cr3沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 烷烴的通式為 CnH2n+2,隨 n 值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B. 乙炔與苯的實(shí)驗(yàn)式為 CH,是含碳量最高的物質(zhì)

C. 1 摩爾苯恰好與 3 摩爾氫氣完全加成,說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵

D. n=7,主鏈上有 5 個碳原子的烷烴共有五種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,能與稀鹽酸反應(yīng)的有()

A. Cu B. CaCO3 C. Zn D. AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 A、B、CD是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A的周期數(shù)等于其主族序數(shù), A的原子半徑小于B,B原子的價電子排布為nsnnpn,D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子,F元素的基態(tài)原子第四能層只有一個電子,其它能層均已充滿電子。

1)基態(tài)E原子的價電子排布圖_______________。

2BC、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>(用元素符號表示)______________。

3BD中心原子雜化軌道的類型為______雜化;CA的空間構(gòu)型為_______(用文字描述)。

41 mol BC中含有π鍵的數(shù)目為______。

5)比較DE元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性_______(填化學(xué)式,“>”連接),理由是_______________

6C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是____C原子的配位數(shù)是_____。若相鄰C原子和F原子間的距離為anm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為______g/cm3(用含a、NA的符號表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列各反應(yīng)中,鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是

A. HCI+NaOH===NaCl+H2O B. Zn+2HCl===ZnCl+H2

C. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 D. MnO2+4HCl() MnCl2+C12↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BaCl2NaCl的混合溶液VL,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量Fe、FeOFe2O3的混合物中,加入50mL1mol·L-1硫酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的質(zhì)量為

A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國古代文物不僅彰顯了民族和文化自信,還蘊(yùn)含許多化學(xué)知識。下列說法不正確的是

A. 兩代四羊方尊屬于青銅制品,青銅是一種銅錫合金

B. 宋代《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲,主要成分是蛋白質(zhì)

C. 清代乾隆瓷母是指各種釉彩大瓶,主要成分是二氧化硅

D. 東晉《洛神賦圖》中的綠色顏料銅綠,主要成分是堿式碳酸銅

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