8.I.巴蜀化學(xué)社團(tuán)的同學(xué)對混合物的分離或提純開展了研究,常見的方法有:
①過濾、②蒸餾、③萃取、④加熱分解 ⑤蒸發(fā)結(jié)晶等.下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?(每空選一個最佳選項,將對應(yīng)的序號填到空格中)
(1)提取碘水中的碘③   (2)除去食鹽水中的沙子①
(3)淡化海水②          (4)除去KCl固體中含有的KClO3
II.對于NaCl和CaCl2兩種固體的混合物分離,同學(xué)們設(shè)計了如下方案:

回答下列問題:
(1)試劑A的化學(xué)式Na2CO3;
(2)操作 II的名稱是過濾;
(3)洗滌沉淀B的方法向漏斗中加水至浸沒沉淀,待水自然流干后,再重復(fù)2-3次;
(4)檢驗沉淀B是否洗干凈的方法是:取最后一次的洗滌液,先加硝酸、后加硝酸銀,無白色沉淀生成;
(5)由此實驗分離得到的NaCl固體經(jīng)分析仍含有雜質(zhì),造成該結(jié)果的原因是由于上述分離過程中有設(shè)計疏漏,請寫出改正的方法在VI(蒸發(fā))前D溶液中應(yīng)加鹽酸調(diào)節(jié)pH至中性.
(6)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量純凈、干燥的B物質(zhì)和某物質(zhì)的質(zhì)量,該物質(zhì)是W.

分析 Ⅰ.(1)碘不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑;
(2)泥沙不溶于水;
(3)水易揮發(fā),NaCl的沸點(diǎn)高;
(4)KClO3可分解生成KCl;
Ⅱ.分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物,溶解后加入過量碳酸鈉溶液,生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,碳酸鈣和鹽酸發(fā)生:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,得到氯化鈣溶液,經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體;由于碳酸鈉過量,所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉,因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉,加入稀鹽酸最合適調(diào)節(jié)pH至中性,碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳,蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉,以此解答該題.

解答 解:Ⅰ.(1)碘不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,則選擇萃取法分離出碘水中的碘,故答案為:③;
(2)泥沙不溶于水,可用過濾的方法除雜,故答案為:①;
(3)海水中水的沸點(diǎn)較低,則選擇蒸餾法海水淡化,故答案為:②;
(4)KClO3可分解生成KCl,可用加熱的方法除雜,故答案為:④;
Ⅱ.(1)由以上分析可知試劑A為碳酸鈉,化學(xué)式為Na2CO3,故答案為:Na2CO3;
(2)操作 II用于分離溶液和沉淀,為過濾操作,故答案為:過濾;
(3)沉淀的洗滌方法:向漏斗中加水至浸沒沉淀,待水自然流干后,再重復(fù)2-3次,故答案為:向漏斗中加水至浸沒沉淀,待水自然流干后,再重復(fù)2-3次;
(4)碳酸鈣沉淀吸附溶液中的氯離子,可取最后一次的洗滌液,先加硝酸、后加硝酸銀,若無白色沉淀生成,可知沉淀洗滌干凈,
故答案為:取最后一次的洗滌液,先加硝酸、后加硝酸銀,無白色沉淀生成;
(5)由于碳酸鈉過量,所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉,因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉,向濾液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體即調(diào)節(jié)pH至中性,生成氯化鈉和水和二氧化碳,蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉,
故答案為:在VI(蒸發(fā))前D溶液中應(yīng)加鹽酸調(diào)節(jié)pH至中性;
(6)要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的碳酸鈣的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可計算氯化鈣的質(zhì)量,混合物W的總質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量可得氯化鈉的質(zhì)量,
故答案為:W.

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見的混合物分離提純方法的選擇為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.現(xiàn)有①0.1mol/L NaOH溶液和②0.1mol/L HX溶液.
已知:①中由水電離出的c(OH-)小于②中由水電離出的c(H+).請回答下列問題:
(1)將兩溶液等體積混合,溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+).
(2)某溫度下,向一定體積②溶液中逐滴加入①溶液,溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]與pH的變化關(guān)系如圖所示,則Q點(diǎn)加入①溶液小于(填“大于”“小于”或“等于”)起始②溶液的體積;對應(yīng)溶液中水的電離程度M點(diǎn)等于N點(diǎn)(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)在25℃下,將a mol•L-1的NaX溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測得溶液pH=7,則a>0.01 (填“>”“<”或“=”);用含a的代數(shù)式表示HX的電離常數(shù)Ka=(a-0.01)×10-5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.若50滴水正好是m mL,則1滴水所含的分子數(shù)是( 。
A.m×50×18×6.02×1023B.$\frac{m×6.02×1{0}^{23}}{50×18}$
C.$\frac{18m×6.02×1{0}^{23}}{50}$D.$\frac{50×18×m}{6.02×1{0}^{23}}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列屬于吸熱反應(yīng)的是(  )
A.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)B.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)
C.液化石油氣的燃燒D.石灰石高溫分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下,22.4 L CO2中含有NA個CO2分子
B.1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇含有的分子數(shù)等于0.1NA
D.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.II聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景. PPG的一種合成路線如圖:

已知:①環(huán)烴A的相對分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴:化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH
冋答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為
(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),E的化學(xué)名稱為乙醛.
(4)①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為:
②若PPG平均相對分子質(zhì)量為13072,則其平均聚合度約為c(填標(biāo)號).
a. 48        b. 58        c. 76       d.122
(5)寫出能同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體中任一種結(jié)構(gòu)簡式
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng).

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20.實驗室要配制1.84mol•L-1的稀硫酸480mL,回答下列問題:
(1)需要98%密度為1.84g•cm-3的濃硫酸50mL
(2)配制時,必須使用的儀器有:燒杯、50mL量筒、500mL容量瓶、玻璃棒,還缺少的儀器是膠頭滴管.
(3)配制過程中用量筒量取濃硫酸時,俯視讀數(shù).對所配溶液濃度偏低(填“偏高”“偏低”“不影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ.為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實驗:
①取20.0mL該溶液,加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液,有白色沉淀、無剌激氣味氣體.過濾、洗滌、干燥,得沉淀1.16g.再將濾液稀釋至100mL,測得濾液中c(OHˉ)為0.20mol•L-1;
②另取20.0mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48g.
由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是( 。
A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ,可能含有Na+,不含NH4+
B.一定含有Mg2+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Na+、Al3+
C.c (Clˉ) 為 4.00 mol•L-1,c(Al3+)為5.00 mol•L-1
D.c (Mg2+) 為 1.00 mol•L-1,c(Na+)為 0.5mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法不正確的是( 。
A.H2O2分解產(chǎn)生1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)約為8 NA
C.常溫常壓下,4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH4所含電子數(shù)為NA

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