18．下列關于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示
B．平衡常數(shù)越大，表示化學反應速率越大
C．可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度
D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關

分析 A．在平衡常數(shù)表達式中，反應物、生成物都用濃度表示；
B．化學平衡常數(shù)大小與化學反應速率大小沒有必然關系；
C．化學平衡常數(shù)大小決定化學反應進行程度；
D．平衡常數(shù)的大小與濃度、壓強、催化劑無關．

解答 解：A．在平衡常數(shù)表達式中，無論反應物濃度還是生成物濃度都是平衡濃度，故A錯誤；
B．同一類型的可逆反應化學平衡常數(shù)較大，反應物的轉(zhuǎn)化率一定大，但是化學反應速率不一定大，故B錯誤；
C．化學平衡常數(shù)越大，則化學反應限度越大，故C正確；
D．因平衡常數(shù)的大小與只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡及其影響因素，題目難度不大，明確影響化學平衡、化學反應速率的因素為解答關鍵，注意化學平衡常數(shù)與濃度、壓強、催化劑無關，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B常溫下，相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應物濃度越大，反應速率越快
C向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機試劑X的溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀有機試劑X中不含醛基
DNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．檢驗水是否為硬水的簡便方法是（　�。�
A．加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成B．將水加熱煮沸，看是否有沉淀生成
C．加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成D．加入少量肥皂水，看是否有沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鉻主要以鐵合金（如鉻鐵）形式用于生產(chǎn)不銹鋼及各種合金鋼，鉻元素形成的化合物很多，常見的有Cr2O3、CrCl3、H2CrO4，、H2Cr2O7等，請回答下列問題：
（一）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
（1）第②步中用亞鐵離子還原0.6molCr2O72-，至少需要亞鐵離子的物質(zhì)的量為3.6mol．
方法2：電解法．該法用Fe做電極電解Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3（填化學式）
（二）三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，制三氯化鉻的流程如下：

（3）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈最后一次洗滌的流出液呈無色．
（4）已知CCl4沸點為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計指示溫度）．
（5）用如圖裝置制備CrCl3時，反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，向三頸燒瓶中通入N2的作用之一是鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應；另一個作用是趕盡體系中的氧氣．
（6）Cr對環(huán)境會造成嚴重的污染，廢水中的Cr3+可用石灰乳進行沉降，寫出沉降的離子方程式2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是實驗室制乙烯并檢驗其性質(zhì)的裝置圖，請回答：
（1）寫出圓底燒瓶中反應的方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）為了檢驗乙烯的生成，試管中應盛放高錳酸鉀溶液（或溴的四氯化碳溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應，1mol E能夠與2mol H2完全反應生成F；
②R-CH═CH2$→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g•mol-1，其核磁共振氫譜有3組峰；
④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈．
回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）C與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）有機物C可與銀氨溶液反應，配制銀氨溶液的實驗操作為在一支試管中取適量硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴滴入氨水，當生成的白色沉淀恰好溶解為止．
（5）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機物甲有13種．其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回答下列問題：
（1）溶液A的溶質(zhì)是NaOH，電解飽和食鹽
水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只
允許Na+（填離子符號，下同）通過，而不允許Cl-、OH-和氣體通過．
（3）電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，因此必須精制．精制時所用試劑為①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2 ④鹽酸，這四種試劑的添加順序為③②①④（填序號）．
（4）若將標準狀況下6.72L陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.5×6.02×1023，產(chǎn)物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應的離子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某一氯代烷1.85g，與足量的氫氧化鈉溶液混合后加熱，充分反應后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol•L-1AgNO3溶液時，不再產(chǎn)生沉淀．
（1）通過計算確定該一氯代烷的分子式：C4H9Cl
（2）寫出這種一氯代烷符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH2Cl
①核磁共振氫譜有4組峰 
②水解產(chǎn)物經(jīng)催化氧化生成醛類．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．合成某藥物的流程“片段”如下：

已知：
$→_{水溶加熱}^{濃H_{2}SO_{4}濃HNO_{3}}$
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（弱堿性，易被氧化）
請回答下列問題：
（1）A的名稱是甲苯．
（2）反應②的化學方程式．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）X是水解產(chǎn)物的同分異構(gòu)體，且遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，X有3種結(jié)構(gòu)．
（5）某同學補充A到B的流程如下：A$→_{Ⅰ水溶加熱}^{濃硝酸/濃硫酸}$T$→_{Ⅱ}^{KMnO_{4}/H+}$J$→_{Ⅲ}^{Fe/HCl}$→B
①A→T，如果條件控制不好，可能生成副產(chǎn)物，寫出一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式等．
②若步驟II和III互換，后果可能是氨基被氧化，產(chǎn)品含雜質(zhì)多，產(chǎn)率低．
（6）請寫出滿足以下條件的的同分異構(gòu)體：、等
①具有苯環(huán)     
②與屬于不同類別  
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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