19．下列實驗的操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
A2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B常溫下，相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應物濃度越大，反應速率越快
C向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機試劑X的溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀有機試劑X中不含醛基
DNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合生成白色沉淀結合H+的能力：CO32-＜AlO2-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鈉過量，不能比較溶度積大��；
B．濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應；
C．堿不足，檢驗-CHO應在堿性條件下；
D．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合生成白色沉淀，AlO2-促進HCO3-的電離．

解答 解：A．氫氧化鈉過量，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較溶度積大小，故A錯誤；
B．濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應，在表面生成氧化鋁，不能溶解，故B錯誤；
C．堿不足，檢驗-CHO應在堿性條件下，應加堿過量，檢驗有機物中的-CHO，操作、結論不合理，故C錯誤；
D．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合生成白色沉淀，AlO2-促進HCO3-的電離，可說明結合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，把握反應原理、實驗評價技能為解答該類題目的關鍵，注意實驗現(xiàn)象與結論的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　　）
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．所有物質(zhì)之間均存在化學鍵
C．由非金屬元素可以組成離子化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定為極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出．目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
鈉堿循環(huán)法脫硫技術．
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
①由如表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：溶液中存在：HSO3-?SO32-+H+HSO3-+H2O?H2SO3+OH-電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性．
②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）：bc．
a．c（Na+）═c（SO32-）+c（HSO32-）+c（H2SO3）
b．c（Na+）＞c（HSOe-）＞c（SOe2-）＞c（H+）═c（OH-）
c．c（Na+）═2c（SOe2-）+c（HSOe-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．相對分子質(zhì)量為128的有機物燃燒只能生成CO2和H2O，若A含有一個六元環(huán)且可與NaHCO3溶液反應，則環(huán)上的一氯代物的數(shù)目為（不考慮立體異構）（　�。�
A．5B．4C．3D．2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液，下列說法中不正確的是（　�。�
A．燃料電池的A極連接電解池的C極
B．燃料電池工作時當0.2 NA個H+通過質(zhì)子交換膜移向右邊，飽和食鹽水中可產(chǎn)生2.24L氣體
C．A電極的電極反應式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
D．電解池總反應式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列用來表示物質(zhì)變化的反應式中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+O2+4e-═4OH-
B．常溫下，NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H++OH-═H2O
D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3•6H2O 晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行檢驗純度，
裝置E中的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁有水珠
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，
過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體，設計流程如下：
濾液$→_{I}^{Cl_{2}}$FeCl3溶液$\stackrel{II}{→}$FeCl3•6H2O晶體
①步驟I中通入Cl2的作用是將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．
②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶體的主要操作包括：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．當加入20 mL鹽酸時，混合溶液的pH約為8
C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D．在A點：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示
B．平衡常數(shù)越大，表示化學反應速率越大
C．可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度
D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關

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