9.檢驗水是否為硬水的簡便方法是( 。
A.加入BaCl2溶液,看是否有沉淀生成B.將水加熱煮沸,看是否有沉淀生成
C.加入NaOH溶液,看是否有沉淀生成D.加入少量肥皂水,看是否有沉淀

分析 硬水是指含有較多鈣鎂離子的水,軟水是指含有較少鈣鎂離子的水,據(jù)此分析.

解答 解:硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少,生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水,產(chǎn)生泡沫較多的是軟水,較少的硬水,
故選D.

點評 本題考查了離子檢驗、化學(xué)知識在生活中的應(yīng)用,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

10.煤炭是我國的主要能源之一,與之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染問題較為突出.目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫.煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫,主要有如下兩種方法:
鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù).
(1)此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2.Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式:SO2+2OH-=SO32-+H2O.
(2)NaOH溶液吸收SO2的過程中,pH隨(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如表:
n(SO32-):n(HSO3-91:91:11:91
PH8.27.26.2
①由如表判斷,NaHSO3溶液顯酸性,用化學(xué)平衡原理解釋:溶液中存在:HSO3-?SO32-+H+HSO3-+H2O?H2SO3+OH-電離程度大于水解程度,故溶液顯酸性.
②當(dāng)溶液呈中性時,離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):bc.
a.c(Na+)═c(SO32-)+c(HSO32-)+c(H2SO3
b.c(Na+)>c(HSOe-)>c(SOe2-)>c(H+)═c(OH-
c.c(Na+)═2c(SOe2-)+c(HSOe-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

11.某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3•6H2O 晶體.(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是防止暴沸.裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)如果要在C處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進(jìn)行檢驗純度,
裝置E中的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色,管壁有水珠
(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),
過濾.簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色.
(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體,設(shè)計流程如下:
濾液$→_{I}^{Cl_{2}}$FeCl3溶液$\stackrel{II}{→}$FeCl3•6H2O晶體
①步驟I中通入Cl2的作用是將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+
②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶體的主要操作包括:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 鹽酸40mL,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出),如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)═2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
B.當(dāng)加入20 mL鹽酸時,混合溶液的pH約為8
C.常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D.在A點:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.A、B、C、D四種化合物,其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色,而B的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片),A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E.
試推斷
①A:Na2CO3、B:KOH、C:NaHCO3、D:NaCl、E:Fe(OH)3
②寫出A生成C的離子方程式:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-;
③寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
C.二氧化碳分子的電子式:
D.硫酸鈉的電離方程式:Na2SO4═2Na++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是( 。
A.H3O+和OH -B.CO和N2C.HNO2和NO2-D.CO2和NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中,正確的是( 。
A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中,反應(yīng)物濃度用起始濃度表示,生成物濃度用平衡濃度表示
B.平衡常數(shù)越大,表示化學(xué)反應(yīng)速率越大
C.可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度
D.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.Si3N4是一種重要的新型無機(jī)非金屬材料,能被強(qiáng)堿腐蝕;實驗室可利用SiCl4蒸氣和NH3在1400℃、無水、無氧條件下反應(yīng)制取氧化硅,實驗裝置示意圖(加熱和夾持裝置略去)和有關(guān)性質(zhì)如下:

 物質(zhì)熔點/℃沸點/℃ 
 SiCl4-7057.7  難溶解NH3和無機(jī)鹽,在潮濕空氣中極易水解
 Si3N4 1900- 性質(zhì)穩(wěn)定
請回答下列問題:
(1)裝置B中所加入的試劑名稱為堿石灰.
(2)裝置C中的錐形瓶需要熱水浴,熱水浴加熱的優(yōu)點為藥品受熱均勻,容易控制溫度.
(3)反應(yīng)開始前先組裝好儀器,檢查裝置的氣密性(填操作步驟)后,再加裝藥品,接下來的操作是③②①(請按正確的順序填寫下列步驟的序號).
①滴加SiCl4   ②加熱裝置D   ③加熱裝置A
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl.
(5)反應(yīng)過程中,裝置E中的現(xiàn)象為有無色液體生成,并產(chǎn)生白煙.
(6)測定產(chǎn)品中 Si3N4的含量,步驟為:
。磻(yīng)結(jié)束后,取200.0g裝置D中的物質(zhì),加入足量NaOH溶液,充分加熱反應(yīng);
ⅱ.將生成的氣體全部被200.0mL3.000mol•L-1鹽酸吸收(溶液體積變化忽略不計);
ⅲ.取吸收后所得溶液20.00mL,用0.2500mol•L-1NaOH溶液滴定過量鹽酸;
ⅳ.重復(fù)滴定3次,平均消耗NaOH溶液32.00mL.
①步驟ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Si3N4+6OH-+3H2O=3SiO32-+4NH3↑.
②產(chǎn)品中Si3N4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.10%(保留3位有效數(shù)字)
(7)Si3N4抗腐蝕能力很強(qiáng),但易被氫氟酸腐蝕,反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽,該鹽的化學(xué)式為NH4F.

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