18．以下反應均為放熱反應，根據(jù)熱化學方程式，比較△H1和△H2的大小
①I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1；  I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2，則△H1＜△H2
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2，則△H1＜△H2．

分析 ①為放熱反應，△H＜0，固體總能量小于氣體總能量；
②氯氣較活潑，與氫氣反應放出的熱量較多．

解答 解：①為放熱反應，△H＜0，固體總能量小于氣體總能量，可知固體碘與氫氣反應放出的能量較少，則△H1＜△H2，故答案為：＜；
②氯氣較活潑，與氫氣反應放出的熱量較多，且都為放熱反應，△H＜0，則△H1＜△H2，故答案為：＜．

點評 本題考查化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，為高頻考點，側(cè)重考查反應熱的大小比較，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的狀態(tài)、活潑性與反應熱的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化鈉的晶體不能導電的原因是氯化鈉晶體中不含陰、陽離子
B．在電流作用下氯化鎂在水溶液中電離成鎂離子和氯離子，表示為MgCl2=Mg2++2Cl-
C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH4+、NO3-，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．金屬銅能夠?qū)щ�，但不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）已知下列熱化學方程式：
2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H1
Hg（l）+1/2O2（g）═HgO（s）△H2
由此可知反應Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l） 的焓變?yōu)?\frac{1}{2}$×△H1-△H2；
（2）已知298K和101KPa條件下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H3
則N2H4（l）完全燃燒的熱化學方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H=-$\frac{1}{2}$△H3-△H1+$\frac{3}{2}$△H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇是21世紀應用最廣泛的清潔燃料之一，通過下列反應可以制備甲醇：
CO （ g ）+2H2（ g ）?CH3OH （ l ）△H
（1）已知：
化學式H2（g）CO（g）CH3OH（l）
標準燃燒熱（25℃）
△H/kJ•mol-1		-285.8-283.0-726.5
計算上述反應的△H=-128.1 kJ•mol-1．
（2）在容積可變的密閉容器中充入1mol CO （ g ）和2molH2（ g ）生成CH3OH（ g ），H2的平衡轉(zhuǎn)
化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示．
①該反應的△S＜0，圖中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為2L，此時該反應的平衡常數(shù)為4，若達到平衡狀態(tài)B 時，則容器的體積V（B）=0.4L．
（3）在容積固定為2L的密閉容器中充入2molCO（ g ）和6molH2（ g ）生成CH3OH（ g ），反應時間與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖2所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.16mol•L-1•min-1；若15分鐘時升高體系溫度，在20分鐘時達到新平衡，此時氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，請在圖2中畫出15-25分鐘c（CO）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應 X （s）+3Y （g）?2Z （g）+Q（Q＞0）處于平衡狀態(tài)，為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（　�。�
A．升高溫度B．降低壓強C．及時分離出ZD．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在6.0mol•L-1 HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO/Ag電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應的化學方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10． Bodensteins 研究了反應+I2（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kL•mol-1在716 K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關(guān)系如表：
l/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由上述實驗數(shù)據(jù)計箅得到v正～x（ HI）和v逆～x（ H2）的 關(guān)系可用如圖表示．當改變條件，次再達到平衡時，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．若升高溫度到某一溫度，則再次達到平衡時，相應點 可能分別是A、E
B．若再次充人a molHI，則達到平衡時，相應點的播坐 標值不變，縱坐標值增大
C．若改變的條件是增大壓強，則再次達到平衡時，相應 點與改變條件前相間
D．若改變的條件是使用催化劑．則再次達到平衡時，相 應點與改變條件前不間．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為
（3）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl
（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ•mol-1
（6）寫出質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少3的Z元素的核素符號3717Cl
（7）寫出W的最高價氧化物的水化物中的化學鍵離子鍵、極性共價鍵（填寫完整化學鍵類型）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．同溫、同壓下，質(zhì)量相等的SO2和CO2相比較，體積之比為11：16，已知SO2和CO2均為酸性氧化物，寫出SO2與足量NaOH溶液反應的化學方程式SO2+2NaOH-=Na2SO3+H2O．

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