Question

1．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+E（g）-Q（Q＞0），達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�

• A． 縮小體積加壓
• B． 擴大體積減壓
• C． 增加E的濃度
• D． 降溫

Answer 1

分析 達平衡時，要使v_正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此結(jié)合選項分析解答．

解答 解：A．縮小體積增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，但正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；
B．?dāng)U大體積降低壓強，正、逆速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度降低，故B錯誤；
C．增大E的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，瞬間逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率不變，隨后逆反應(yīng)減小、正反應(yīng)速率增大，故C錯誤；
D．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動，正、逆反應(yīng)速率都減小，A的濃度增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特征判斷平衡移動的方向．