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10.用分液漏斗可以分離的一組混合物是( 。
A.硝基苯和水B.乙酸乙酯和乙酸C.溴乙烷和乙醇D.乙醇和水

分析 用分液漏斗可以分離,則混合物分層,以此來解答.

解答 解:B、C、D中混合物均互溶,不能分液分離,只有A中硝基苯和水分層,用分液漏斗可以分離,
故選A.

點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握物質的性質、混合物分離方法為解答本題的關鍵,側重分析與應用的考查,注意有機物性質的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列化工生產中未使用催化劑的是( 。
A.索爾維制堿法B.合成氨C.乙烯水化D.SO2轉化為SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.反應2A(g)?2B(g)+E(g)-Q(Q>0),達到平衡時,要使正反應速率降低,A的濃度增大,應采取的措施是( 。
A.縮小體積加壓B.擴大體積減壓C.增加E的濃度D.降溫

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.某反應A(g)+B(g)?C(g)的能量變化如圖所示,由圖象可知,加入X后( 。
A.反應速率增大B.反應物轉化率增大
C.生成物的能量降低D.反應的熱效應降低

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN,可用兩段氧化法處理:
①第一段:NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段:NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑(未配平)
完成下列填空:
(1)上述反應涉及的元素中,氮原子核外未成對電子數(shù)是3個;O2-、Na+、Cl-中半徑最小的是Na+
(2)NaCN晶體中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵.
(3)第二段過程中,產物屬于共價化合物的電子式是,其屬于非極性(填“極
性”或“非極性”)分子.
(4)已知:NaOCN中N元素為-3價.配平第二段過程的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目.
(5)綜合兩段反應,處理含有0.01mol NaCN的廢水,至少需NaClO0.025mol.
(6)請用一個方程式證明氮的非金屬性大于碳:Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.電解食鹽水時,產生氫氧化鈉的電極是( 。
A.正極B.負極C.陽極D.陰極

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列反應的產物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( 。
A.丙烯的加聚反應產物
B.乙醇的消去反應產物
C.甲烷與氯氣的取代反應中的有機產物
D.苯與氫氣按1:3加成反應的產物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗操作能達到實驗目的是( 。
A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產生的NO2
B.用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液
C.用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性
D.用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.某探究性實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中,發(fā)現(xiàn)反應迅速,產生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深.該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定.
Ⅰ、提出假設:
(1)甲同學:可能只是MgCO3;
乙同學:可能只是Mg(OH)2;
丙同學:可能是xMgCO3•yMg(OH)2
(2)在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥,洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下后,重復操作2~3次.
Ⅱ、定性實驗探究:
(3)取沉淀物少許于試管中,加入稀鹽酸時固體溶解,產生大量氣泡,則乙同學同學假設錯誤(選填“甲”、“乙”或“丙”).
Ⅲ、定量實驗探究:取一定量已干燥過的沉淀樣品,利用下列裝置測定其組成(部分固定夾持類裝置未畫出),經實驗前后對比各裝置的質量變化來分析沉淀的組成,得出丙同學的假設是正確的.請回答下列問題:

(4)實驗中合理的連接順序為:e→f→a→b→d→c→g→h(各裝置只使用一次).
(5)實驗一段時間后,當B裝置中無氣泡冒出(填實驗現(xiàn)象),停止加熱,說明固體已分解完全;打開f處的活塞,緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是排出裝置中的CO2和水蒸氣,裝置C中堿石灰的作用是吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣.
(6)指導老師認為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置,若無此裝置,會使測出的x:y的值偏大(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(7)若改進實驗后,最終裝置B質量增加m克,裝置D質量增加了n克,則x:y=$\frac{9n}{22m}$.(用含m、n的代數(shù)式表示)

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