【題目】一定條件下,將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì),置于密閉容器中發(fā)生如下反應:

mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。達到平衡后,測得B的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變,將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍,再次達到平衡后,測得B的濃度為0.2mol/L,當其它條件不變時,C在反應混合物中的體積分數(shù)(x)與溫度(T)、時間(t)的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是

A. 容積擴大到原來的兩倍,平衡向逆反應方向移動

B. 化學方程式中n>p+q

C. 達到平衡后,若升高溫度,平衡向逆反應方向移動

D. 達到平衡后,增加A的量,有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

A、設容器的體積為VL,第一次平衡時B的物質(zhì)的量為0.5Vmol,容器擴大到原來的兩倍,再次達到平衡后,B的物質(zhì)的量為0.2Vmol容器擴大前后B的物質(zhì)的量減少,所以平衡向正反應方向移動,A錯誤;
B、容器擴大后,平衡向正反應方向移動容器內(nèi)氣體的壓強減小,減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動,所以n<pq,B錯誤.
C、根據(jù)圖象中先拐先平,數(shù)值大,T1<T2,升高溫度,C在反應混合物中的體積分數(shù)(x)降低,說明平衡向逆反應方向移動,即正反應方向是放熱反應,所以達到平衡后,若升高溫度,平衡向逆反應方向移動,所以C選項是正確的.
D、A是固體,增加或減少固體和液體的質(zhì)量對化學平衡無影響,所以達到平衡后,增加A的量,不改變B的轉(zhuǎn)化率,D錯誤.
綜上所述,本題應選C。

解析

A、根據(jù)容積擴大前后B的物質(zhì)的量變化判斷平衡移動方向.
B、容積擴大,容器內(nèi)氣體的壓強減小,減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動,從而判斷氣體的計量數(shù)大小.
C、根據(jù)圖象中先拐先平,數(shù)值大判斷的相對大小,根據(jù)溫度和C在反應混合物中的體積分數(shù)(x)判斷該反應正反應方向是放熱還是吸熱,再結(jié)合溫度對化學平衡的影響判斷平衡移動方向.
D、增加或減少固體和液體的質(zhì)量對化學平衡無影響.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì),表中列出了它們的(主要)成分

編號

名稱

酒精

醋酸

火堿

食鹽

銅導線

亞硫酸酐

蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

SO2

Na2CO3

1)請你對表中①~⑦的主要成分進行分類(填編號):

屬于電解質(zhì)的是_______________ ,屬于非電解質(zhì)的是____________________ 。

2)過量②的水溶液與⑦反應的離子方程式 ________________________________。

3)已知用金屬鈉制取氧化鈉,可有多種方法:

4Na + O2=2Na2O; 4Na + CO2 =2Na2O + C;③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2

在上述三種方法中,最好的是_________ ,原因是___________

4)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應:

①用化學方程式解釋使酚酞變紅的原因 _______________________________;依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是___________________________________

②加入MnO2反應的化學方程式為 ___________________________________ 。

5)在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后,再不斷通入CO2,一段時間后,出現(xiàn)沉淀,過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為:____________

6)在化學課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現(xiàn)象,那我們?nèi)绾瓮ㄟ^實驗證明CO2NaOH發(fā)生了反應?某化學小組同學將過量的干冰放入氫氧化鈉溶液中,利用數(shù)字化傳感器測定溶液pH的變化,如圖所示,請用化學方程式回答下列問題:

BC段變化原因可能是 ___________________________________________________________ ;

CD段變化原因可能是 ___________________________________________________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說法正確的是(

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

B.稀釋該硫酸時應把水倒入硫酸中,邊倒邊攪拌

C.標準狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應可得到H2 3.36 L

D.50 mLH2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應,還原產(chǎn)物為Cr3,氧化產(chǎn)物都是Fe3、SO42-。等物質(zhì)的量FeS、FeS2完全反應時,消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為

A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.1 mol·L1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. H2A的電離方程式:H2AH+HA

B. pH=5,NaHANa2A的混合溶液中:c(HA):c(A2)=1:100

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHANa2A溶液等體積混合, 離子濃度大小關(guān)系為:c(Na)>c(HA)>c(A2)

D. Na2A溶液必存在c(OH)=c(H)+c(HA)+ 2c(H2A),各粒子濃度均大于0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,濃度均為0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是

序號





溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性強弱:H2CO3HF

B中溶質(zhì)均未水解

C.離子的總濃度:

D中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250 mL,應準確稱取________g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管

(2)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。

以下為廢水中鉻元素總濃度的測定方法:_______________________

準確移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入過量的KI溶液,充分反應后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液,終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計算廢水中鉻元素總濃度(單位:mg·L-1寫出計算過程)。已知測定過程中發(fā)生的反應如下:

①2Cr3++3S2O82-+7H2O===Cr2O72-+6SO42-+14H

②Cr2O72-+6I+14H===2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32-===2I+S4O62-

(3)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

測定產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)純度

準確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標準溶液滴定。反應原理為:2S2O32-+I2===S4O62-+2I

①滴定至終點時,溶液顏色的變化:________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標準溶液體積為_________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題。當閉合該裝 置的開關(guān)時,觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題:

(1)甲池為_____(原電池”“電解池電鍍池”),通入 CH3OH 電極的電極反應為_____

(2)乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(正極”“負極陰極”“陽極”),總反應為__________。

(3)當乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時,甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀 ),丙池中_____(“C”“D”)極析出_____g 銅。

(4)若丙中電極不變,將其溶液換成 NaCl 溶液,開關(guān)閉合一段時間后,甲中溶液的 pH_____(增大”“減小不變,下同),丙中溶液的 pH ______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題:

1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_____。

2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1K2)(設為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

①將下列實驗操作步驟正確排序_____(填序號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。

a.點燃酒精燈,加熱

b.熄滅酒精燈

c.關(guān)閉K1K2

d.打開K1K2,緩緩通入N2

e.稱量A

f.冷卻至室溫

②根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=_____(列式表示)。

3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

C、D中有氣泡冒出,并可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀、D中溶液褪色,則C、D中的溶液分別為__________(填序號)。

a.濃H2SO4 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.品紅

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____。

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