【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①Cl2 ②鈉 ③醋酸(CH3COOH) ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥熔融KNO3 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3固體 ⑩NaHCO3,回答下列問(wèn)題:
(1)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電是____________(填序號(hào))。
(2)寫(xiě)出①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
(3)寫(xiě)出⑩溶于水時(shí)的電離方程式_____________________________。
Ⅱ.按要求回答下列問(wèn)題:
(1)畫(huà) 出 Cl-結(jié)構(gòu)示意圖 :____________。
(2)請(qǐng)用的形式,寫(xiě)出質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10的微粒符號(hào)_______。
(3)某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-,則M的摩爾質(zhì)量為____。
(4)相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器,A容器中充滿CO2,B容器中充滿 O3,若密度相同,則二氧化碳和臭氧的物質(zhì)的量之比為:_______。
(5)將24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液,其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________。
【答案】⑥ Cl2+H2O HCl+HClO NaHCO3=Na++HCO3- O; 64g/mol 12:11 0.5mol/L
【解析】
Ⅰ.(1)①Cl2、②鈉是單質(zhì),⑦氨水、⑧稀硝酸是混合物,所以①②⑦⑧既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì); ④CO2是非電解質(zhì);③醋酸(CH3COOH)、⑤H2SO4、⑥熔融KNO3、⑨Al2(SO4)3固體、⑩NaHCO3是電解質(zhì),但能導(dǎo)電的只有⑥熔融KNO3,故答案為:⑥;
(2)Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,是可逆反應(yīng),方程式為 Cl2+H2O HCl+HClO ;
(3)碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),全電離,但碳酸是弱酸,碳酸氫根離子不拆,電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3- ;
Ⅱ.(1)氯為17號(hào)元素,氯離子最外層為8個(gè)電子,Cl-結(jié)構(gòu)示意圖 :。
(2)質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10的微粒,質(zhì)量數(shù)為18,符號(hào)為O。
(3)某金屬氯化物 MCl240.5g中含有 0.6mol Cl-,則n(MCl2)=n(Cl-)/2=0.6mol×1/2=0.3mol,M(MCl2)=40.5g/0.3mol=135g·mol-1,則M的相對(duì)原子量為:135-35.5×2=64,M的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1;
(4)相同溫度和體積的A和B兩容器,A容器中充滿CO2,B 容器中充滿O3,若密度相同,根據(jù)m=ρV可知二氧化碳和臭氧的質(zhì)量相等,則二氧化碳和臭氧的物質(zhì)的量之比為m/44:m/48=12:11;
(5)24.5g H2SO4的物質(zhì)的量為:n(H2SO4)=24.5g/98g·mol-1=0.25mol,H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì),n(SO42-)=n(H2SO4)=0.25mol,則c(SO42-)=0.25mol/0.5L=0.5mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài),X是其中第一電離能最小的元素;元素Y的M層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與X的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同;元素Z位于第四周期,其基態(tài)原子的2價(jià)陽(yáng)離子M層軌道全部排滿電子。
(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。
(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________。
(3)在Y的氫化物(H2Y分子中,Y原子軌道的雜化類型是___________。
(4)Y與X可形成YX32-。
①YX32-的立體構(gòu)型為___________(用文字描述)。
②寫(xiě)出一種與YX32-互為等電子體的分子的化學(xué)式___________。
(5)Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,該配合物加熱時(shí),首先失去配離子中的配體是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為___________。其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm,密度為___________g·cm-3(列式并計(jì)算),a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是( )
A. 碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w
B. 硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w
C. 氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
D. 晶體鈉與冰分別受熱熔化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子;Cu2+的電子排布式為____________________;在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水,充分反應(yīng)后加入少量乙醇,析出一種深藍(lán)色晶體,該晶體的化學(xué)式為____________________,其所含化學(xué)鍵有____________________,乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者,其原因是______________________________________________________________________________________。
(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位數(shù)為_______________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為a nm,該金屬互化物的密度為________ g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某課外活動(dòng)小組將下圖所示裝置按一定順序連接,在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過(guò)量并充分反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。在該反應(yīng)中當(dāng) 0.4molHCl發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 的體積為______。濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__(填序號(hào));
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚?xiě)裝置代號(hào))A→_____→_____→_____→D。
(3)裝置 E 的作用是_______。寫(xiě)出裝置 D(D中所盛溶液為 NaOH)中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______
(4)工業(yè)上用電解法制備氯氣的化學(xué)方程式為:____________。
Ⅱ.某小組用CCl4萃取碘水中的碘,在下圖的分液漏斗中,下層液體呈__________色;他們打開(kāi)分液漏斗活塞,卻未見(jiàn)液體流下,原因可能是__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A. υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B. υ(B)= 18 mol/(L·min)
C. υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D. υ(D)= 1 mol/( L·s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的NaNO2制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料:
①SO2和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx和H2SO4
②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體,在水中形成沉淀)
Ⅰ.亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)
(1)儀器a的名稱為________________________,A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。
(2)B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。
(3)若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需控制C裝置中溶液pH>7,否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降,理由是_____________________________________________________。
(5)請(qǐng)根據(jù)題干所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有NO2產(chǎn)生:_________________________________。(限選用的試劑:稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)
Ⅱ.亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)
已知:NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O
(6)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過(guò)結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL,分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作,據(jù)圖回答下列問(wèn)題:
(1)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是_____。
①干燥的 ②瓶塞不漏水的 ③用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的 ④以上三項(xiàng)均須要求的
(2)若用Na2CO310H2O來(lái)配制溶液,需要稱量晶體_____克。若所稱取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水,則所配制的溶液濃度偏_____。(填“大/小”)
(3)寫(xiě)出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱:燒杯、_____。
(4)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移,步驟A通常稱為_____。步驟D稱為_____,若沒(méi)有步驟D,則配制的濃度偏_____。(填“大/小”)。
(5)將上述實(shí)驗(yàn)步驟A﹣F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列_____。
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