【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是(　　)

A. 碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

B. 硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w

C. 氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中

D. 晶體鈉與冰分別受熱熔化

【答案】A

【解析】

A.碘與干冰都是分子晶體；

B.硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w，有新物質(zhì)生成，破壞了化學(xué)鍵；

C.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中，破壞了化學(xué)鍵；

D.晶體鈉與冰分別受熱熔化，前者破壞金屬鍵，后者破壞分子間作用力。

A.碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w，仍然分別為碘分子和二氧化碳分子，破壞的是分子間的作用力，故A正確；

B.硝酸銨為離子化合物，硝酸為共價(jià)化合物，它們分別受熱變?yōu)闅怏w發(fā)生的反應(yīng)分別為：NH4NO3HNO3+NH3↑，4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，有新物質(zhì)生成，前者破壞了離子鍵，后者破壞了共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉為離子化合物，氯化氫為共價(jià)化合物，分別溶解在水中，氯化鈉在水中電離出鈉離子和氯離子，破壞了離子鍵，氯化氫在水中，電離出氫離子和氯離子，破壞了共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.晶體鈉為金屬晶體，冰為分子晶體，分別受熱熔化，前者破壞金屬鍵，后者破壞分子間作用力，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用與 反應(yīng)可制取納米鐵下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)中氧化劑只有B. 的電子式為

C. 與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)D. 該反應(yīng)中每生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問題。

（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。

（2）Fe元素位于周期表的 區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為 ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學(xué)式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。

（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為 (寫2種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 圖a曲線，a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的KW依次增大，且可通過增加c(H+)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化

B. 圖a曲線，b點(diǎn)下的溫度，將pH＝2的H2SO4與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 圖b曲線，用0.010 0 molL1硝酸銀滴定濃度均為0.1000 molL1 A－、B－及C－的混合溶液，首先沉淀的是A－

D. 圖b曲線，Ksp(AgA)<Ksp(AgB)<Ksp(AgC)，故任何條件下AgB沉淀不能轉(zhuǎn)化為AgC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素．它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

請根據(jù)表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式為________________。

（2）B元素在周期表中的位置是____；離子半徑：B_____A(填“大于”或“小于”)。

（3）C原子的電子排布圖是________，其原子核外有________個(gè)未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

（4）D原子的外圍電子排布式為____________，D－的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Cl2 ②鈉 ③醋酸（CH3COOH） ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥熔融KNO3 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3固體 ⑩NaHCO3，回答下列問題：

（1）屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電是____________（填序號）。

（2）寫出①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（3）寫出⑩溶于水時(shí)的電離方程式_____________________________。

Ⅱ.按要求回答下列問題:

（1）畫 出 Cl-結(jié)構(gòu)示意圖 ：____________。

（2）請用的形式，寫出質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的微粒符號_______。

（3）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-，則M的摩爾質(zhì)量為____。

（4）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A容器中充滿CO2，B容器中充滿 O3，若密度相同，則二氧化碳和臭氧的物質(zhì)的量之比為：_______。

（5）將24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A. C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ/mol(中和熱)

C. S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)

D. 2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是

A. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B. 化學(xué)反應(yīng)速率為，是指1s時(shí)，物質(zhì)的量深度為

C. 對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯

D. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

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