已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。
元素
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A
單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。
B
原子的M層有1個(gè)未成對的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。
C
單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質(zhì)能溶強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。
D
原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè)。單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。
E
其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一；該元素在三聚氰胺中含量較高。
F
周期表中電負(fù)性最大的元素
 
（1）A原子的最外層電子排布式            ，D原子共有          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
（2）F與E元素第一電離能的大小關(guān)系：      ＞     （填元素符號(hào)）。
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是       ；分子較穩(wěn)定的是        。（填分子式）
（4）C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
（5）F與鈣可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的電子式是                。已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3，求該離子化合物的密度，請列式并計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：_______________________。
（1）3s23p4（2分），14（1分）。（2）N，F(xiàn) （各1分，共2分）

20090116

 
（3）H2S（2分），HCl（2分） （4）Al-3e-+4OH- ＝AlO2-+2H2O（2分）

（5）（2分）     ＝3.2 g/cm3（列式2分，結(jié)果1分，無單位扣1分）

試題分析：A、單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2，能形成2種二元含氧酸，因此A是S；B、原子的M層有1個(gè)未成對的p電子，核外p電子總數(shù)大于7，則B應(yīng)該是Cl；C、單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，單質(zhì)能溶強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以C是Al；D、原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè)，單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)，則D是Si；E、其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一；該元素在三聚氰胺中含量較高，則E是N；F、周期表中電負(fù)性最大的元素是F，即F是氟元素。
（1）S元素位于第三周期第ⅥA族，所以S原子的最外層電子排布式為3s23p4；Si元素的原子序數(shù)是14，核外電子數(shù)是14個(gè)，所以Si原子共有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
（2）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，其第一電離能大于氟元素的，所以F與E元素第一電離能的大小關(guān)系：N＞F。
（3）非金屬性是S弱于Cl，所以兩種元素的氫化物分子中鍵能較小的是H2S；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此分子較穩(wěn)定的是HCl。
（4）原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，鎂的金屬性強(qiáng)于Al。但由于鋁能和氫氧化鈉溶液，二鎂不能，所以單質(zhì)鋁、鎂、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中鋁是負(fù)極，鎂是正極，因此負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH- ＝AlO2-+2H2O。
（5）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖并依據(jù)均攤原理可知，氟原子的個(gè)數(shù)＝8個(gè)，鈣原子的個(gè)數(shù)＝8×＋6×＝4個(gè)，因此該化合物的化學(xué)式為CaF2，含有離子鍵的離子化合物，因此其電子式為；已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3，則該晶胞的體積是8×2.0×10-23cm3，因此根據(jù)晶胞中鈣離子的個(gè)數(shù)是4個(gè)可知×6.02×1023/mol＝4，解得ρ＝＝3.2 g/cm3。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。基態(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會(huì)致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當(dāng)今用量最大的合金。

（1）E在同期表中的位置是       ，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為            。
（2）CB的立體構(gòu)型是      。
（3）D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞（如圖）相似，則Y應(yīng)為    （填離子符號(hào)）；D2C的熔點(diǎn)比CaF2熔點(diǎn)                  （填“高”、“低”或“無法比較”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________________________，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是________，原因是____________________________。
（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：________________。
電離能/（kJ·mol－1）
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
 
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co（H2O）6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn（H2O）6]2＋________（填“無”或“有”）顏色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵，其中心原子采取________雜化軌道方式。
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B是短周期VIIA族的兩種元素，A的非金屬性比B強(qiáng)。下列關(guān)于A、B的說法正確的是
A．A元素的單質(zhì)可以把B元素的單質(zhì)從NaB溶液中置換出來
B．NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點(diǎn)比NaB高
C．HA的沸點(diǎn)比HB高，是因?yàn)?mol HA分子中H-A鍵斷裂時(shí)吸附的能量比1mol
HB分子中H-B鍵斷裂時(shí)吸收的能量多
D．常溫下,溶液的pH均大于7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機(jī)分子等形成很多的配合物。
①寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式                                             。
②已知(CN)2是直線型分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為           。
③下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。
④F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學(xué)式為                                    。
 
（2）氨氣是一種重要的化工原料。
①液氨和水類似,也能發(fā)生電離：NH3+NH3NH4++NH2－，其離子積常數(shù)為l．0×l0－30。現(xiàn)將2．3g金屬鈉投入1．0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)生成NaNH2，假設(shè)溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度
為                                              。
②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180kJ·mol－l
4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)     △H＝－908 kJ·mol－l
寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：                              。
（3）在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加。

①下列說法錯(cuò)誤的是                 ；
A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-＝Cu
B．電解一段時(shí)間后，裝置丙的pH減小
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D．電解一段時(shí)間后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使電解質(zhì)溶液復(fù)原,則電路中通過的電子為0.2mol②若將甲中溶液換成MgCl2,則電解總反應(yīng)的離子方程式為；
③若Cu電極上質(zhì)量增加2.16 g, 甲溶液體積為200mL, 則甲溶液的pH=                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；x2－和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}（相關(guān)回答均用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）X與Z中電負(fù)性較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是＿＿＿＿＿，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是＿＿＿＿；X一Z一X的鍵角＿＿＿＿＿109． 50。（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______，以相距一個(gè)X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為       。該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是＿＿＿＿＿。

（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為＿＿＿＿g/cm3。（列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石(Al6Si2O13)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，還有含量較多的SiO2。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3 →2NaAlSiO4 + 4NaAlO2+3CO2↑，結(jié)合上述反應(yīng)完成下列填空：
(1)上述反應(yīng)所涉及的元素中，原子核外電子數(shù)最多的元素在周期表中的位置是________________，其氧化物屬于         晶體。
(2)上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序?yàn)?br />     ＞       ＞(用元素符號(hào)表示)。
(3)二氧化碳分子的空間構(gòu)型為             型。
(4)上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是(填編號(hào))。
a．該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對的偏向
b．最高價(jià)氧化物熔沸點(diǎn)高低
c．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）鉻的外圍電子排布式是                 ，與鉻同周期，最外層有3個(gè)未成對電子數(shù)的主族元素名稱是      ，該元素對應(yīng)的最低價(jià)氫化物分子的中心原子采取了        雜化方式，分子的空間構(gòu)型是         。
（2）富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖，1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為______ 。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。請解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：                                 。

（3）氟化氫水溶液中存在氫鍵有     種。
（4）2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體材料的以色列科學(xué)家。某準(zhǔn)晶體是錳與另一個(gè)短周期元素X形成的凝固態(tài)。已知：金屬的電負(fù)性一般小于1.8。元素X與同周期相鄰元素Y、Z的性質(zhì)如下表：則X元素符號(hào)是        ，錳與X在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻人Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是___      。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?u>   （用元素符號(hào)表示）。
（3）H2Se的酸性比H2S____（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____    。
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是     。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]—而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]—中B的原子雜化類型為                  。
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是____，反應(yīng)的離子方程式為            。
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶脆中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為     ，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為    g·cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加塞羅常數(shù)為NA）。

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