Question

15．五種主族元素在周期表中的位置如表所示．L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時(shí)需要用水液封．下列推斷正確的是（　�。�

X	Y		Z	T
				L

• A． 原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜L
• B． 氣態(tài)氫化物的還原性：L＞Z＞T
• C． 含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀
• D． Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸

Answer 1

分析 主族元素中常溫常壓下單質(zhì)呈液態(tài)的L為溴，則T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，
A、根據(jù)電子層越多，原子半徑越多，相同電子層時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小進(jìn)行比較；
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱；
C．X為Al，偏鋁酸根離子和鋁離子混合能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．沒(méi)有指出最高價(jià)含氧酸，無(wú)法比較兩元素含氧酸酸性強(qiáng)弱．

解答 解：L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時(shí)需要用水液封，則L為溴，再根據(jù)其它元素在周期表中的位置可以推出T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，
A．L電子層最多，其原子半徑增大，其它元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小關(guān)系為T＜Z＜Y＜X＜L，故A錯(cuò)誤；
B．L、Z、T分別為Br、S、Cl，它們的非極性強(qiáng)酸為Cl＞Br＞S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，所以氣態(tài)氫化物的還原性大小關(guān)系為Z＞L＞T，故B錯(cuò)誤；
C．X為Al，鋁的鹽溶液偏鋁酸鈉和氯化鋁能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故C正確；
D．Y的最高價(jià)含氧酸的酸性小于T的含氧酸，沒(méi)有指出最高價(jià)，該關(guān)系不一定成立，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．