5.下列實驗結(jié)論或推論正確的是(  )
實驗操作相應(yīng)實驗現(xiàn)象結(jié)論或推論
A溴水中加入苯,充分振蕩、靜置水層幾乎呈無色苯與溴發(fā)生了反應(yīng)
B一小粒金屬鈉投入裝有無水乙醇的試管中反應(yīng)結(jié)束前一段時間,鈉浮在乙醇表面密度:乙醇大于鈉
C分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液變藍(lán),b中產(chǎn)生黃色沉淀KI3溶液中存在:I3-?I2+I-
D分別向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液在X溶液中褪色較快
Mn2+也能還原高錳酸鉀
A.AB.BC.CD.D

分析 A.苯與溴水不反應(yīng);
B.鈉的密度比乙醇密度大;
C.KI3溶液中存在:I3-?I2+I-,可分別與淀粉、硝酸銀溶液反應(yīng);
D.草酸的濃度可能不同,且氧化還原反應(yīng)生成錳離子可催化反應(yīng).

解答 解:A.苯與溴水不反應(yīng),發(fā)生萃取,結(jié)論不合理,故A錯誤;
B.鈉的密度比乙醇密度大,則鈉沉在乙醇下面,現(xiàn)象不合理,故B錯誤;
C.KI3溶液中存在:I3-?I2+I-,可分別與淀粉、硝酸銀溶液反應(yīng),則a中溶液變藍(lán),b中產(chǎn)生黃色沉淀,故C正確;
D.草酸的濃度可能不同,且氧化還原反應(yīng)生成錳離子可催化反應(yīng),則不能說明Mn2+也能還原高錳酸鉀,結(jié)論不合理,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象、化學(xué)平衡、反應(yīng)速率為解答關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.五種主族元素在周期表中的位置如表所示.L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài),且保存時需要用水液封.下列推斷正確的是( 。
XYZT
L
A.原子半徑:X<Y<Z<T<L
B.氣態(tài)氫化物的還原性:L>Z>T
C.含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀
D.Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號的一種通訊手段,合成光導(dǎo)纖維及氮化硅(一種無機(jī)涂層)的工藝流程如圖:

回答下列問題:
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑,其中還原劑為C(填化學(xué)式),該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有(碳不足)C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑和(碳足量)3C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑.
(2)經(jīng)反應(yīng)Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如表:
組分名稱SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5450.4050.04620.00030.001930.00157
沸點/℃57.631.88.2-8512.575.5
圖中“操作X”的名稱為精餾(或蒸餾或分餾);PCl3的電子式為
(3)已知反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl,則反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ中尾氣的用途為制取鹽酸.若向一2L恒容密閉容器中投入1mol SiC14和1mol NH3,6min后反應(yīng)完全,則0~6min內(nèi),HCl的平均反應(yīng)速率為0.25 mol•L-l•min-l

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.W、X、Y、Z四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍,X的焰色反應(yīng)呈黃色,工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),則下列說法不正確的是( 。
A.原子半徑:X>Y>Z>W(wǎng)
B.X、Y和Z三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)
C.X和Y對應(yīng)的氯化物都是離子晶體
D.W的最簡單氫化物沸點比Z的高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.12g石墨烯( )中含有C-C鍵的數(shù)目為1.5NA
B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.5NA
C.常溫下,1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液與2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目均為0.5 NA
D.在KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑和印染行業(yè)的還原劑等.工業(yè)上可用CO和NaOH反應(yīng)制甲酸鈉晶體,CO主要來自電石爐廢氣(主要成分為CO,含少量CO2、H2S、N2、CH4等),合成甲酸鈉的部分工藝流程如圖:

回答下列問題:
(1)惰性材料作電極,電解“洗滌液”可回收硫.陽極的電解反應(yīng)式可能是S2--2e-=S↓,(x-1)S+S2-=Sx2-
(2)尾氣的主要用途有合成氨原料、作燃料等.N2的電子式為
(3)合成塔中采用逆流操作(即液體從上向下噴灑),其目的是增大氣液接觸面積,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率.合成塔中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NaOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;2MPa\;\;\;\;\;\;\;}}{160~200℃}$HCOONa.
(4)從合成塔中可得到甲酸鈉稀溶液,則從該溶液中提取HCOONa•2H2O晶體的主要步驟、洗滌、干燥.
(5)測定產(chǎn)品純度:取m g樣品溶于蒸餾水配制250mL溶液.準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶,滴加適量稀硫酸,用c mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液V mL.滴定反應(yīng)為5HCOO-+8H++1MnO4-→5CO2↑+1Mn2++4H2O(未配平)該HCOONa•2H2O產(chǎn)品純度為$\frac{5.2cV}{m}×100%$(用代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.有aX和2aY兩原子,已知2aY原子的M層比aX原子的核外電子數(shù)多1,X原子的最外電子層比Y原子的最外電子層的電子數(shù)多1.X元素不可能是下列元素中的哪一種元素( 。
A.NaB.MgC.A1D.Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(s)+3D(g)△H<0,達(dá)到平衡時采取下列措施,可以使正反應(yīng)速率v增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是( 。
A.移走少量CB.擴(kuò)大容積,減小壓強(qiáng)
C.縮小容積,增大壓強(qiáng)D.容積不變,充入“惰”氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下述實驗?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的是(  )
選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A用注射器收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體,然后推拉注射器研究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響
B在實驗室制得的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液,然后蒸餾除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
C用飽和FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體,然后過濾提純Fe (OH)3膠體
D往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2后,用氨水調(diào)節(jié)pH 至2.7 后過濾除去CuCl2溶液中FeCl2雜質(zhì)
A.AB.BC.CD.D

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