10.將6.5g鋅投入200mL某濃度的稀鹽酸中,鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng).求:
(1)6.5g鋅的物質(zhì)的量為0.1mol;
(2)所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L;
(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L;
(4)向反應(yīng)后的溶液中加水至500mL,求此時氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L.

分析 (1)據(jù)n=$\frac{m}{M}$進(jìn)行計算;
(2)根據(jù)方程式計算n(HCl),再利用c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(3)根據(jù)方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積;
(4)加水稀釋物質(zhì)的量不變,利用c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

解答 解:(1)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{6.5}{65}$=0.1mol,故答案為:0.1mol;
(2)令HCl的物質(zhì)的量為nmol,則:
  Zn+2HCl=ZnCl2+H2
  65g   2mol
  6.5g   nmol
所以$\frac{65g}{6.5g}=\frac{2mol}{nmol}$解得n=0.2
故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L,
故答案為:1mol/L;
(3)由化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知:n(H2)=n(Zn)=0.1 mol,所以氫氣的體積為:0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
故答案為:2.24L;
(4)n(ZnCl2)=n(Zn)=0.1 mol,所以c(ZnCl2)=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L,故答案為:0.2mol/L.

點評 本題考查根據(jù)方程式的計算、常用化學(xué)計量的有關(guān)計算,比較基礎(chǔ),注意基礎(chǔ)知識的掌握與根據(jù)方程式計算的格式.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

20.為測定溫度對平衡的影響,設(shè)計了如下試驗.
如圖所示,燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體,中間止水夾K夾緊,燒杯甲中盛放100mL 6mol/L的鹽酸,燒杯乙中盛放100mL冷水.現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25g NaOH固體,同時向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體,攪拌使之溶解.
(1)A瓶中氣體顏色變深,理由是甲中NaOH溶解放熱,中和HCl也放熱,使溶液及A中氣體溫度升高,2NO2?N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))平衡向左移動,NO2濃度增大,顏色加深.
(2)B瓶中氣體顏色變淺,理由是乙中NH4NO3 溶解吸熱,使溶液及B中氣體溫度降低,使反應(yīng)2NO2?N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))向右移動,NO2濃度減小,顏色變淺.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”. S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-.下列說法中,不正確的是(  )
A.上述反應(yīng)中,每生成1mol SO42-,可脫去2mol Cl2
B.該反應(yīng)中氧化劑是Cl2,反應(yīng)消耗的氧化劑與還原劑之比為4:1
C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性:S2O32->Cl-
D.SO2也有漂白性,將SO2與氯氣混合后使用,漂白性會增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( 。
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性:S>C
B溴乙烷與NaOH溶液共熱后,加入AgNO3溶液未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷沒有水解
C向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4
振蕩,靜置
下層液體顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.可用分液漏斗分離的一組混合物是( 。
A.硝基苯和酒精B.溴苯和溴C.甲苯和苯D.硝基苯和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.五種主族元素在周期表中的位置如表所示.L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài),且保存時需要用水液封.下列推斷正確的是(  )
XYZT
L
A.原子半徑:X<Y<Z<T<L
B.氣態(tài)氫化物的還原性:L>Z>T
C.含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀
D.Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.CO是主要的大氣污染氣之一,但也是中藥的工業(yè)原料.
(1)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)為N2O(g)+CO(g)?CO2(g)+N2(g)△H,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程(圖1)及能量變化過程如(圖2):

①由圖1可知:△H=-224kJ/mol;該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能(選填“大于”、“小于”或“等于”);
②由圖2可知,△H、△H1、△H2三者的關(guān)系為△H=△H1+△H2
(2)CO在催化劑作用下可用于合成甲醇:CO(g)+2H2 (g)?CH3OH (g)△H=-91kJ/mol,
在密閉容器中充入1molCO和2molH2,平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖3.
①P1<P2(填“>”、“<”或“=”),理由是甲醇的合成反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),相同溫度下,增大壓強平衡正向移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大;
②在溫度、容積不變的情況下,向該密閉容器中再增加a molCO與2a molH2,達(dá)到新平衡時,CH3OH的百分含量增大(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數(shù)不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)一定條件下,甲醇與CO反應(yīng)可以合成乙酸:常溫下,將c1 mol/L的CH3COOH溶液與c2 mol/L的NaOH溶液等體積混合(忽略混合過程中溶液的體積變化),反應(yīng)平衡時,c(Na+)=c(CH3COO-),用含c1和c2的代數(shù)式表示該混合液中醋酸的電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}{c}_{2}}{{c}_{1}-{c}_{2}}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B.常溫下,2.7g金屬鋁與足量濃度為18.4mol/L的濃H2SO4反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.Na2O與Na2O2的混合物共1mol,陰離子數(shù)目為NA
D.CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體,每1mol CH4分子與P4分子都含有4NA個共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.12g石墨烯( )中含有C-C鍵的數(shù)目為1.5NA
B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.5NA
C.常溫下,1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液與2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目均為0.5 NA
D.在KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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