某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（假設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸餾水
③用0.100mol?L-1NaOH溶液中和，用去溶液的體積為VmL
④加入25.00mL 0.100mol?L-1稀鹽酸．
請回答下列問題：
（1）測定過程的正確操作順序?yàn)?div id="jjpzv5d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（3）某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如下：
測定次序第一次第二次第三次第四次
V（mL）15.4012.9013.1013.00
根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（保留一位小數(shù)）
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：
分析：（1）測定過程的正確操作順序，配制酸溶液和堿溶液，取藥片溶解，加入過量鹽酸使碳酸鈣全部反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液滴定剩余的鹽酸，計算得到與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸，計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）測定過程中發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈣溶解于鹽酸，氫氧化鈉和過量鹽酸反應(yīng)，據(jù)此書寫離子方程式；
（3）計算消耗的鹽酸物質(zhì)的量，得到碳酸鈣物質(zhì)的量計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
解答： 解：（1）測定過程的正確操作順序，配制酸溶液和堿溶液，取藥片溶解，加入過量鹽酸使碳酸鈣全部反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液滴定剩余的鹽酸，計算得到與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸，計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；操作順序?yàn)?br />①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸餾水
④加入25.00mL 0.100mol?L-1稀鹽酸
③用0.100mol?L-1NaOH溶液中和，用去溶液的體積為VmL
順序?yàn)棰佗冖堍刍颌冖佗堍郏?br />故答案為：①②④③或②①④③；
（2）測定過程中發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈣溶解于鹽酸，氫氧化鈉和過量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，H++OH-=H2O；
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，H++OH-=H2O；
（3）消耗鹽酸的物質(zhì)的量：25.0ml×0.100mol?L-1-13.00ml×0.100mol?L-1═0.0012mol
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
0.0012mol×100g/mol
2×0.100g
=60%；
故答案為：60%；
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)組成和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定實(shí)驗(yàn)方法和操作風(fēng)險判斷，主要是過程分析和計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

    （1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
     
    ．
    （2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
     
    ．
    （3）B中的官能團(tuán)的名稱是
     

    （4）C的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，能使FeCl3溶液顯紫色的有
     
    種；
    （5）反應(yīng)③中120g B與足量的C反應(yīng)，若B的轉(zhuǎn)化率為60%，則生成乙酸苯甲酯
     
    g
    （6）乙酸苯甲酯有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式（寫其中一種）
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    由Mg、Fe、Cu組成的合金5g，加入到一定量稀硝酸溶液中，合金完全溶解，只收集到標(biāo)況下2.24L NO，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液可生成沉淀
     
    g．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
    Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解，向生成的沉淀中加入
     
    試劑，出現(xiàn)
     

    現(xiàn)象時，就可得出結(jié)論．則Na2CO3溶液和 CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
     
    ．
    Ⅱ．定量探究生成物的成分．
    在定量探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①
     
    ②
     
    ③
     
    ．
    Ⅲ．若沉淀中CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其質(zhì)量（設(shè)每一裝置中的反應(yīng)或吸收均完全）．

    （1）各裝置連接順序?yàn)?div id="rrx9zzd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ；
    （2）裝置C中堿石灰的作用是
     
    ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時要通入過量的空氣其作用是
     
    ；
    （3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
     
    ；
    （4）能證明甲同學(xué)說法的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40～50%，較好的石灰石含 CaO 約 45～53%．此外還有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 及 MgO 等雜質(zhì)．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量． 涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過濾．如果C2O42- 濃度很低，則不能生成沉淀．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，再向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC2O4 沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大．
    根據(jù)以上材料回答下列問題：
    （1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
     

    （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？
     

    （3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
     

    （4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：
     

    （5）用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸時，草酸溶液置于
     
    （填儀器名稱）中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
     
     若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點(diǎn)仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果
     
    （填偏大、偏小、無影響）
    （6）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO4 溶液 V mL，則石灰石中所含的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=
     
    （只需列出代數(shù)式）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    為了測定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下兩個方案：
    方案Ⅰ：銅鋁混合物  
    足量溶液A
    充分反應(yīng)
       測定生成氣體的體積
    方案Ⅱ：銅鋁混合物  
    足量溶液B
    充分反應(yīng)
      測定剩余固體的質(zhì)量
    回答下列問題：
    （1）小組成員一致認(rèn)為兩個方案都可行，你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)室中選擇方案
     
    更便于實(shí)施．
    （2）小組成員一致認(rèn)為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認(rèn)為在兩個方案中溶液A可能是
     
    ，B可能是
     
    ．（填編號）
    a．稀鹽酸        b．氫氧化鈉溶液        c．硫酸銅溶液
    （3）小組成員為探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當(dāng)加至溶液的體積為45mL時Al3+開始反應(yīng)生成成沉淀，當(dāng)加至溶液的體積為50mL時Cu2+開始反應(yīng)生成沉淀．（不考慮溶液的體積變化）
    【查閱資料】：常溫下Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33mol?L-4，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol?L-3．
    ①Al（OH）3開始析出時溶液的PH值？
    ②若溶液中離子的濃度約為1.0×10-5mol?L-時可視為沉淀完全，則當(dāng)Al（OH）3沉淀完全時，Cu（OH）2是否析出？

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲乙丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

    請根據(jù)以上信息回答下列問題：
    （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲：
     
    、乙：
     
    、F：
     
    、H
     
    、
    （2）金屬B既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，該金屬B是：
     
    （填化學(xué)式）
    金屬C的最高價陽離子遇KSCN溶液呈血紅色，該金屬C是：
     
    （填化學(xué)式）
    （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式
     
    ．
    （4）反應(yīng)⑤的離子方程式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知物質(zhì)A顯酸性，請根據(jù)如圖回答問題：（F為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)）

    （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
     
    ；
    （2）①②③的反應(yīng)類型分別為
     
    、
     
    、
     
    ；
    （3）化合物B中含有官能團(tuán)的名稱是
     
    ；
    （4）D和E生成F的化學(xué)方程式
     
    ；
    （5）G生成H的化學(xué)方程式
     
    ．
    （6）寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
     
    、
     
    （任寫2種）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    如圖是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請?zhí)羁眨?br />X的電極材料的名稱是
     
    ，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
     
    ，檢驗(yàn)X極的產(chǎn)物方法是
     
    ．

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    同步練習(xí)冊答案