由Mg、Fe、Cu組成的合金5g，加入到一定量稀硝酸溶液中，合金完全溶解，只收集到標(biāo)況下2.24L NO，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液可生成沉淀
 
g．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：由題意可知，金屬全溶解，加足量的NaOH溶液后生成的沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2、Fe（OH）3，還可能有Fe（OH）2，最終沉淀質(zhì)量：m（沉淀）=m（金屬混合物）+m（OH-），由于金屬陽離子電荷總數(shù)等于金屬離子結(jié)合的OH-得，即n（e-）=n（OH-），硝酸得的電子有關(guān)系式為：NO3-～NO～3e-，硝酸獲得電子為0.3mol，以此計算沉淀的質(zhì)量．
解答： 解：由Mg、Fe、Cu組成的合金5g，加入到一定量稀硝酸溶液中，合金完全溶解，加足量的NaOH溶液后生成的沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2、Fe（OH）3，還可能有Fe（OH）2，但最終沉淀質(zhì)量為：m（沉淀）=m（金屬混合物）+m（OH-），
由于金屬陽離子電荷總數(shù)等于金屬離子結(jié)合的OH-得，即n（e-）=n（OH-），
標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO的物質(zhì)的量為：n（NO）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
硝酸得的電子有關(guān)系式為：NO3-～NO～3e-，則硝酸獲得電子為：0.1mol×3=0.3mol，
加入氫氧化鈉溶液后生成沉淀的質(zhì)量為：m（沉淀）=m（金屬混合物）+m（OH-）=5g+17g/mol×0.3mol=10.1g，
故答案為：10.1．
點評：本題考查了有關(guān)混合物的反應(yīng)，題目難度中等，明確生成沉淀的質(zhì)量與生成NO得到電子之間關(guān)系“m（沉淀）=m（金屬混合物）+m（OH-）”為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=2Na++Cu
C、向NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在燒杯中一定量Na2O2完全溶于15g水，反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（1）計算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（2）該反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)配成100mL溶液，計算所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（3）在配制溶液前必需驗漏的儀器是
 
．定容時該如何操作？
 
；定容搖勻后液面低于容量瓶的刻度線，所配的溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烯可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體．下列反應(yīng)流程中的反應(yīng)條件和少量副產(chǎn)物省略．

已知：
RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）

（1）DAP樹脂單體的分子式為
 
．
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱是
 
，B→C的反應(yīng)類型
 
．
（3）E的相對分子質(zhì)量為162，1H核磁共振有3個信號．寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（5）D有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
A．能與NaOH溶液反應(yīng)
B．苯環(huán)上只有兩個相同的取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有n g HNO3的稀硝酸中加入m g鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉、硝酸均無剩余，若HNO3只是被還原，那么硝酸和鐵粉的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物W～H 有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知W、B為芳香族化合物，X為鹵素原子，W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A分子中有2個甲基，H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對位．

已知：
自動脫水

請回答下列有關(guān)問題：
（1）反應(yīng)①、②分別屬于
 
反應(yīng)、
 
反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型），A、B中均含有的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）F的化學(xué)式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 

（4）若發(fā)生反應(yīng)
醇
濃H2SO4/△④
催化劑
有機(jī)玻璃[（C5H8O2）n]，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是：
 
．                        　　　       
（5）H有多種同分異構(gòu)體，且滿足下列3個條件
（i）遇FeCl3顯紫色
（ ii）苯環(huán)上一取代物有兩種
（ⅲ）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
請任意寫出1種符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有機(jī)物A燃燒后只產(chǎn)生的CO2和H2O（g），它們的物質(zhì)的量之比為
n(CO2)
n(H2O)
=1：2，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）按系統(tǒng)命名法填寫下面有機(jī)物的名稱：的名稱是
 

（3）有機(jī)物X的鍵線式如圖所示．
①X的分子式為
 
；
②有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則Y的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；Y可以與溴水反應(yīng)生成Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
③Z在NaOH的乙醇溶液共熱得到只含有兩種元素的有機(jī)物，此反應(yīng)的類型是
 
，反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（假設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸餾水
③用0.100mol?L-1NaOH溶液中和，用去溶液的體積為VmL
④加入25.00mL 0.100mol?L-1稀鹽酸．
請回答下列問題：
（1）測定過程的正確操作順序為
 
（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（3）某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如下：
測定次序第一次第二次第三次第四次
V（mL）15.4012.9013.1013.00
根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用溴化鈉，濃硫酸與乙醇共熱來制取溴乙烷，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NaBr+H2SO4═NaHSO4+HBr    C2H5OH+HBr
△
C2H5Br+H2O
試回答下列各問：
（1）第二步反應(yīng)實際上是一個可逆反應(yīng)，在實驗中可采取
 
和
 
的措施，以提高溴乙烷的產(chǎn)率．
（2）濃H2SO4在實驗中的作用是
 
，其用量（物質(zhì)的量）應(yīng)
 
NaBr的用量（填大于、等于或小于）．
（3）實驗中可能發(fā)生的有機(jī)副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）是
 
和
 
．

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